氯化汞
（重定向自升汞）
| 氯化汞 | |||
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| File:Lühuagong(II).JPG | |||
| File:Mercury(II)chloride.png | |||
| File:Mercury(II)-chloride-3D-vdW.png | |||
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| 首选IUPAC名 Mercury(II) chloride Mercury dichloride | |||
| 别名 | 氯化高汞、二氯化汞、 升汞、氯化汞(II) | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7487-94-7 check | ||
| PubChem | 24085 | ||
| ChemSpider | 22517 | ||
| SMILES |
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| UN编号 | 1624 | ||
| EINECS | 231-299-8 | ||
| RTECS | OV9100000 | ||
| KEGG | C13377 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | HgCl2 | ||
| 摩尔质量 | 271.52 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 白色固体 | ||
| 密度 | 5.43 g/cm³ (固) | ||
| 熔点 | 277 °C | ||
| 沸点 | 302 °C | ||
| 溶解性（水） | 7.4 g/100 ml (20 °C) | ||
| 溶解性 | 4 g/100 mL（乙醚） 可溶于乙醇、丙酮、乙酸乙酯 微溶于苯、二硫化碳、吡啶 | ||
| 结构 | |||
| 配位几何 | 直线形 | ||
| 分子构型 | 直线形 | ||
| 偶极矩 | 0 | ||
| 危险性 | |||
| 警示术语 | R：R28, R34, R48/24/25, R50/53 | ||
| 安全术语 | S：S1/2, S36/37/39, S45, S60, S61 | ||
| 欧盟分类 | 极毒 (T+) 对环境有害 (N) | ||
| NFPA 704 | |||
| 闪点 | 不可燃 | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | HgF2、HgBr2、HgI2 | ||
| 其他阳离子 | ZnCl2、CdCl2、Hg2Cl2 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
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氯化汞（mercury(II) chloride）俗称升汞（corrosive sublimate，sulema）[1]，化学式 HgCl2，室温下为白色晶体，是实验室常用试剂。可溶于水，加热易升华，可引起汞中毒，因为毒性极大，使用时必须小心。
性质[编辑]
氯化汞为正交晶系，容易升华，具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位，两个短的Hg-Cl距离为2.38Å，与其他四个则相距3.38Å。[2]
氯化汞可溶于水，溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在，只有少量发生离解：
- <math>\rm \ HgCl_2 \rightleftharpoons HgCl^+ + Cl^-</math>
并且也存在少量的HgCl3−和极少量的Hg2+、[HgCl4]2−离子。水解反应为：
- <math>\rm \ HgCl_2 + H_2O \rightleftharpoons Hg(OH)Cl + H^+ + Cl^-</math>
于存在Cl−的溶液中溶解，生成四面体型[HgCl4]2−配离子。
制备[编辑]
- <math>\rm \ Hg + Cl_2 \rightarrow HgCl_2</math>
- <math>\rm \ Hg_2Cl_2+Cl_2\rightarrow 2HgCl_2</math>
2、盐酸与硝酸亚汞溶液混合：
- <math>\rm \ Hg_2(NO_3)_2 + 4 HCl \rightarrow 2 HgCl_2 + 2 H_2O + 2 NO_2</math>
3、加热固态硫酸汞和氯化钠的混合物。产物HgCl2升华后冷凝为细小的菱方晶体。
反应[编辑]
氯化汞于碱性溶液中水解，反应为：
- <math>\rm \ 2 HgCl_2 + 2OH^- \rightleftharpoons HgO + H_2O + HgCl_3^- + Cl^-</math>
碱不足时生成氯氧化物。
与氨反应，根据条件不同，可以有不同的产物：
- <math>\rm \ HgCl_2 + 2NH_3 \rightarrow HgCl_2\cdot 2NH_3</math>
- <math>\rm \ HgCl_2 + 2NH_3 \rightarrow HgNH_2Cl + NH_4^+ + Cl^-</math>
- <math>\rm \ 2HgCl_2 + 4NH_3 + H_2O \rightarrow Hg_2NCl\cdot H_2O + 3NH_4^+ + 3Cl^-</math>
应用[编辑]
氯化汞主要用作催化剂，催化乙炔转化为氯乙烯，而后者是制取聚氯乙烯的前体：
- <math>\rm \ C_2H_2 + HCl \rightarrow CH_2\!=\!CHCl</math>
氯化汞也被用作电池中的去极剂、医药中的防腐杀菌剂、染色的媒染剂、木材的防腐剂、照相乳剂的增强剂及有机合成和分析化学中的试剂，[3]但由于毒性而使其应用受到限制。
化学试剂[编辑]
氯化汞在化学中的应用有：
- 制取金属汞齐。例如制取铝汞齐时，将铝浸入氯化汞溶液中，铝的表面便逐渐生成薄层的单质汞，与铝结合为汞齐。汞齐的生成祛除了表面氧化膜对铝的保护，使铝“活化”并发生许多反应。如，铝汞齐能溶解于水并放出氢气；可与卤代烃发生Barbier反应；可作为还原剂参与有机合成，等等。相应烷基铝化合物类似格氏试剂，具亲核性。
- 氯化汞可脱去羰基的缩硫醛/酮保护基，同时发生极性翻转。
- 制取甘汞、四碘合汞酸钾等汞化合物。
参考资料[编辑]
- 本条目包含来自公有领域出版物的文本: Chisholm, Hugh (编). Encyclopædia Britannica (第11版). London: Cambridge University Press. 1911.
- ^ Chisholm, Hugh (编). Corrosive Sublimate. Encyclopædia Britannica 7 (第11版). London: Cambridge University Press: 197. 1911.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Simon, Matthias; Jönk, Peter; Wühl-Couturier, Gabriele; Halbach, Stefan. Mercury, Mercury Alloys, and Mercury Compounds. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA (编). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. 2006-12-15: a16_269.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a16_269.pub2 （English）.
