氯化银

氯化银
File:Silver-chloride-3D-ionic.png
File:Chlorid stříbrný.PNG
File:AgCl pyramidal.jpg
首选IUPAC名 Silver(I) chloride
别名	氯化银(I)
识别
PubChem	24561
ChemSpider	22967
SMILES	Cl[Ag]
InChI	1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1
ChEBI	30341
RTECS	VW3563000
性质
化学式	AgCl
摩尔质量	143.32 g·mol−1
外观	白色粉状固体
密度	5.56 g/cm3
熔点	455 °C（851 °F；728 K）
沸点	1,550 °C（2,820 °F；1,820 K）
溶解性（水）	1.93 mg/L
溶度积Ksp	1.77×10−10
溶解性	易溶于浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰化物溶液 难溶于硝酸和甲醇Template:R/superscript
折光度n D	2.0668
结构
晶体结构	立方晶系，氯化钠结构
空间群	Fm3m（No. 225）
晶格常数	a = 555 pm
配位几何	正八面体
偶极矩	6.08 D
热力学
ΔfHm⦵298K	−127 kJ mol−1
S⦵298K	96 J·mol−1·K−1
危险性
MSDS	ScienceLab.com Salt Lake Metals
GHS危险性符号 Template:GHS05Template:GHS07Template:GHS09
H-术语	H290, H410
P-术语	P273, P391, P501
NFPA 704	File:NFPA 704.svg 0 2 0
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	>10 g/kg（小鼠，口服） >5 g/kg（豚鼠，口服）
相关物质
其他阴离子	氟化银 溴化银 碘化银
[[|附加数据页]]
[[#结构和属性|结构和属性]]	折射率、介电系数等
[[#热力学数据|热力学数据]]	相变数据、固、液、气性质
[[#光谱数据|光谱数据]]	UV-Vis、IR、NMR、MS等
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氯化银是银的氯化物，化学式AgCl。它是白色晶体，因难溶于水及感光性闻名。它在光照或加热下会分解成银与氯气，因此样品会变成灰色、黑色或紫色。其天然矿物称为角银矿。

氯化银可由复分解反应制备，用于摄影及pH计中的电极。

制备

氯化银与大部分氯化物不同，它难溶于水。它可轻易通过硝酸银水溶液与可溶氯化物（如氯化钠和氯化钴）复分解反应制备，反应会立刻产生氯化银沉淀：Template:R/superscript

<chem>AgNO3 + NaCl -> AgCl(v) + NaNO3</chem>

<chem>2 AgNO3 + CoCl2 -> 2 AgCl(v) + Co(NO3)2</chem>

银与王水反应也会产生氯化银，但氯化银难溶的性质会阻碍反应。氯化银也是密勒法的副产物。银在密勒法中会与氯气在高温下反应，生成氯化银。Template:R/superscript

历史

氯化银的历史可追溯到古代。古埃及人会通过将银矿石与盐一起焙烧，然后分解反应产生的氯化银，得到金属银。Template:R/superscript不过，氯化银直到1565年才被发现是一种银化合物。氯化银是古时候许多精炼银的方法中的中间体。举个例子，在1843年开发的奥古斯汀法（Augustin process）中，含有少量银的铜矿石会被氯化，产生的氯化银会用溶解度较高的卤水萃取。Template:R/superscript

17世纪时，人们发现如果将氯化银暴露于阳光下，其颜色会变暗。1727年，用硝酸银制造出首个含银胶片。1816年，约瑟夫·尼塞福尔·涅普斯在胶片中使用了氯化银。

结构

氯化银的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同，皆为面心立方晶系，其中每个Ag⁺离子都被六个Cl⁻离子以正八面体形结构包围。氟化银和溴化银也具有类似的结构。

将氯化银加压至6.6 GPa，其晶体结构会转变成单斜晶系的KOH结构。继续加压至10.8 GPa则会转变成正交晶系的TlI结构。

反应

File:Decomposition of Silver Chloride.jpg

在紫外光照下，氯化银逐渐分解

氯化银在光照下会迅速分解成金属银和氯。此反应可用于摄影和胶片。反应方程式如下：

Cl⁻ + hν → Cl + e⁻（激发氯离子，使其电离，电离出来的电子进入导带）

Ag⁺ + e⁻ → Ag（银离子得到电子，变成银原子）

由于反应涉及的银原子通常位于晶格缺陷或杂质处，电子会完全被银原子捕获，因此此反应不可逆。

氯化银可溶于含有氯化物、氰化物、三苯基膦、硫代硫酸盐、硫氰酸盐、氨等配体的溶液。这是因为氯化银会与这些配体反应，产生配合物：Template:R/superscript

<chem>AgCl (s) + 2 CN^- (aq) -> Ag(CN)2^- (aq) + Cl^- (aq)</chem>

<chem>AgCl (s) + 2 S2O3^2- (aq) ->(Ag(S2O3)2)^3- (aq) + Cl^- (aq)</chem>

<chem>AgCl (s) + 2 NH3(aq) -> Ag(NH3)2+ (aq) + Cl^- (aq)</chem>

该反应用于氰化法中，可把银矿石转化成可溶于水的二氰合银酸盐，还原后者则得到银。Template:R/superscript

氯化银不与硝酸反应，但可与热浓硫酸反应，产生硫酸银。硫酸银可与硫酸继续反应，生成硫酸氢银，而稀释溶液后又可重新得到硫酸银。此反应可用于从铂族元素中分离银。Template:R/superscript

鉴别

氯化银能够溶解在稀的氨溶液中，而溴化银与碘化银则不能：

AgCl + 2 NH₃ <math>\longrightarrow</math> [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻

此外，氯化银还可用亚砷酸钠或砷酸钠鉴别。白色的氯化银与两者反应后，会分别产生黄色的亚砷酸银（Template:Chem2）及红棕色的砷酸银（Template:Chem2）。

<chem>3AgCl(s) + Na3AsO3(aq) -> Ag3AsO3(s) + 3NaCl(aq)</chem>

<chem>3AgCl(s) +Na3AsO4(aq) -> Ag3AsO4(s) + 3NaCl(aq)</chem>

用途

银量法

银离子与氯离子反应，会产生氯化银的白色沉淀：

<chem>Ag+ (aq) + Cl^- (aq) -> AgCl (s)</chem>

该反应常用于检测溶液中是否含有氯离子。由于结果明显，该反应易用于滴定，即银量法。

室温下，氯化银在水中的溶度积（K_sp）是，即代表一升水只能溶解1.9 mg（<math>\sqrt{1.77\times 10^{-10}} \ \mathrm{mol}</math>）的AgCl。水溶液中氯离子的含量便可通过对产生的氯化银沉淀称重来计算。

File:Ag-AgCl Reference Electrode.jpg

用作参比电极的氯化银电极

氯化银电极

氯化银在电化学中非常重要的应用是氯化银电极。它通常是pH计中的内部参考电极，经常用作还原电位测量的参考，如用于测试海水环境中的阴极防蚀控制系统。

摄影

氯化银与硝酸银由于其感光性，可用于摄影。在银版摄影法中，银版会被氯化，产生氯化银薄层。则需要氯化银晶体的明胶悬浊液照相。不过，随着彩色摄影的进步，这些用于黑白摄影的方法开始没落。虽然彩色摄影有时也使用氯化银，但它也只是将光转化为染料图像的介质。

此外，氯化银因为遇光会分解产生，也用于制造相纸。氯化银还用于制造光致变色镜片。由于玻璃会阻止电子完全被银原子捕获，因此其变色可逆。光致变色镜片主要用于制造太阳眼镜。Template:R/superscript

抗微生物剂

氯化银纳米颗粒常用作抗微生物剂，能够杀死大肠杆菌等细菌。用作抗微生物剂的氯化银纳米颗粒可通过复分解反应，或是由真菌及植物的生物合成产生。

其它用途

氯化银可用于绷带与敷料。Template:R/superscript它还用于制造黄色的花窗玻璃与红外线仪器。

File:Chlorargyrite-Embolite-rh3-10a.jpg

角银矿

自然界中的存在

氯化银在大自然中以角银矿的形式存在，其中的氯离子可被溴离子或碘离子取代。角银矿经过氰化法会产生[Ag(CN)₂]^–配合物，可用于开采银。Template:R/superscript

危害

根据ECHA的说法，氯化银会损害胎儿，对水生生物剧毒并具有长期持续影响，还可能腐蚀金属。