銨
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腳本錯誤：沒有「Chembox CASNo」這個模塊。| 銨 | |||
|---|---|---|---|
| 2-D skeletal version of the ammonium ion | |||
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| 系統IUPAC名 Ammonium | |||
| 識別 | |||
| PubChem | 16741146 | ||
| ChemSpider | 218 | ||
| SMILES | 腳本錯誤：沒有「collapsible list」這個模塊。
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| InChI | 腳本錯誤：沒有「collapsible list」這個模塊。
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| InChIKey | QGZKDVFQNNGYKY-IKLDFBCSAZ | ||
| ChEBI | CHEBI:28938 | ||
| MeSH | D000644 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | Template:Chem/link | ||
| 莫耳質量 | 18.04 g·mol⁻¹ | ||
| pKa | 9.25 | ||
| 結構 | |||
| 分子構型 | 正四面體 | ||
| [[腳本錯誤：沒有「DataPage」這個模塊。|附加數據頁]] | |||
| [[腳本錯誤：沒有「DataPage」這個模塊。#結構和屬性|結構和屬性]] | 折射率、介電係數等 | ||
| [[腳本錯誤：沒有「DataPage」這個模塊。#熱力學數據|熱力學數據]] | 相變數據、固、液、氣性質 | ||
| [[腳本錯誤：沒有「DataPage」這個模塊。#光譜數據|光譜數據]] | UV-Vis、IR、NMR、MS等 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
頁面Template:Zy/styles.css沒有內容。腳本錯誤：沒有「ZyPy」這個模塊。（Template:Langx），舊譯頁面Template:Zy/styles.css沒有內容。腳本錯誤：沒有「ZyPy」這個模塊。，化學式 NH4+，又叫銨離子、銨根、銨根離子，是由氨分子衍生出的正一價、帶1個正電的離子。氨分子與一個氫正離子配位結合就形成銨根離子（氨提供孤電子對）。銨離子在化學反應中相當於金屬離子。
結構[編輯]
存在[編輯]
酸性環境下，溶解在水中的氨分子以銨根離子的形式存在。氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子，濃氨水容易揮發為氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子。
銨鹽[編輯]
銨根離子還可以和陰離子結合形成鹽，大部分銨鹽都可溶。常見的銨鹽有氯化銨、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨等。
命名[編輯]
由於NH4+的化學性質類似於金屬離子，故命名為金部的「銨」。
「銨」的普通話拼音為「ǎn」，區別於陰平（第1聲）的「氨」和去聲（第4聲）的「胺」。但在台灣，「銨」和「氨」讀音均為「ㄢ」。
一般的銨鹽命名和普通的鹽的命名一樣，為某化銨或某酸銨，如氯化銨、醋酸銨等。
用途[編輯]
用於銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為「銨態氮肥」。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。
常見的銨態氮肥有硫銨（硫酸銨）、碳銨（碳酸銨）、硝銨（硝酸銨）。
檢驗[編輯]
銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合併加熱[註 1]，會產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）。例如：
原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和氨水，氨水易揮發為氨氣和水。
- Template:Chem/link+OH− -> NH3↑+H2O
- 銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱，用於定性檢驗。
- <chem>{NH4}^{+} + 2{[HgI4]}^{2-} + 4OH- -> HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O</chem>
對於碳酸氫銨[編輯]
要區別碳酸氫銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。[來源請求]
但請注意：這個方法不應在銨鹽可能是硝酸銨的情況下使用，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。
衍生物[編輯]
銨金屬[編輯]
腳本錯誤：沒有「main」這個模塊。 在高壓下，浸在大量自由電子海中的銨離子可能會表現出類似於金屬的性質。冰巨星天王星與海王星的內部就可能存在這種「銨金屬」。[1][2]
註解[編輯]
注釋[編輯]
參見[編輯]
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Template:元素化合物專題
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