氫的同位素
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| 標準原子質量 (Ar, 標準) |
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氫（原子量：1.00794(7)）共有7個已知同位素，質量數介於1-7之間，其中有2個是穩定的，其他都具有放射性。天然存在的氫同位素有3個，分別是穩定的氕（1H）、氘（2H）和具放射性的氚（3H），其中3H在自然界中僅痕量存在，為宇宙射線所產生。另外四個同位素（4H到7H）都不出現在自然界中，只有在實驗室製造出來過，且半衰期都少於10-21秒，極為不穩定。氫是唯一一個天然同位素各擁有不同名稱的元素。雖然在一些有關放射性的早期文獻中，一些屬於自然界中三大衰變鏈的放射性核種也有自己專屬的名稱和化學符號，但是今日已經鮮少使用了。
圖表[編輯]
| 符號 | Z | N | 同位素質量（u）[2] [n 1][n 2] |
半衰期[3] [n 2] |
衰變 方式[4] |
衰變 產物 [n 3] |
原子核 自旋[n 1] |
相對豐度 （莫耳分率）[3][n 2] |
相對豐度 的變化量 （莫耳分率） |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1H | 1 | 0 | 1.00782503190(1) | 穩定[n 4][n 5] | 1⁄2+ | 0.999855(78) | 0.999816–0.999974 | ||
| 2 H , 2 D [n 6] |
1 | 1 | 2.01410177784(2) | 穩定[n 7] | 1+ | 0.000145(78) | 0.000026–0.000184 | ||
| 3 H , 3 T [n 8] |
1 | 2 | 3.01604928132(8) | 12.32(2) y | β− | 3 He |
1⁄2+ | 痕量[n 9] | |
| 4 H |
1 | 3 | 4.02643(11) | 1.39(10)×10−22 s | n | 3 H |
2− | ||
| 5 H |
1 | 4 | 5.03531(10) | 8.6(6)×10−23 s | 2n | 3 H |
(1⁄2+) | ||
| 6 H |
1 | 5 | 6.04496(27) | 2.94(67)×10−22 s | 2−# | ||||
| 7 H |
1 | 6 | 7.05275(108)# | 6.52(558)×10−22 s | 1⁄2+# | ||||
氫-1（氕）[編輯]
氫原子，又稱氕，是氫元素的原子，是構造最簡單的原子。電中性的氫原子含有一個正價的質子與一個負價的電子，被庫侖定律束縛於原子核內。
在大自然中，氫原子是氫元素最普遍的同位素，豐度達99.98%，稱為氫、氫-1或氕，為穩定同位素。氫原子不含任何中子，而別的氫同位素則含有一個或多個中子。
氫-2（氘）[編輯]
氘，亦稱重氫，為氫的一種穩定同位素，元素符號為D或2H。它的原子核由一顆質子和一顆中子組成。在大自然的含量約為氕的7000分之一，豐度約為0.02%。
氫-3（氚）[編輯]
氚，亦稱超重氫，是氫的放射性同位素之一，元素符號為T或3H。它的原子核由一顆質子和兩顆中子所組成。氚帶有放射性，會發生β衰變成為氦-3，半衰期為12.32年。氚是氫唯一的天然放射性同位素，在自然界中痕量存在。
氫-4[編輯]
氫-4是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和三個中子，半衰期為1.39×10-22秒，極為不穩定。
氫-5[編輯]
氫-5是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和四個中子，半衰期為8.6×10-23秒，極為不穩定。
氫-6[編輯]
氫-6是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和五個中子，半衰期為2.94×10-22秒，極為不穩定。 製備方法如下：[5]
- <chem>_3^7Li + _3^7Li -> _1^6H + _5^8B</chem>
氫-7[編輯]
氫-7是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和六個中子。它是由質子轟擊氦-8同位素而成。在以上核反應中，氦-8的六個中子都給了那個質子，並變成2個質子。它的半衰期為6.52×10-22秒，極為不穩定。
- <chem> _1^1H + _2^8He -> _1^7H + 2_1^1H </chem>
放射性氫同位素的衰變鏈[編輯]
<math chem>\begin{array}{rcl}\\ \ce{^3_1H} &\ce{->[12.32\ \ce{y}]} &\ce{{^3_2He} + e^-} \\ \ce{^4_1H} &\ce{->[139\ \ce{ys}]} &\ce{{^3_1H} + {^1_0n}} \\ \ce{^5_1H} &\ce{->[86\ \ce{ys}]} &\ce{{^3_1H} + {2^1_0n}} \\ \end{array}</math>
參見[編輯]
參考資料[編輯]
- ↑ Meija, Juris; et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry. 2016, 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
- ↑ Wang, Meng; Huang, W.J.; Kondev, F.G.; Audi, G.; Naimi, S. The AME 2020 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs and references. Chinese Physics C. 2021, 45 (3): 030003. doi:10.1088/1674-1137/abddaf （English）.
- ↑ 3.0 3.1 Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties (PDF). Chinese Physics C. 2021, 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae （English）.
- ↑ 存档副本. [2015-09-07]. （原始內容存檔於2017-02-19）.
- ↑ Aleksandrov, D.V.; Ganza, D.V.; Glukhov, Yu.A.; Novatskij, B.G.; Ogloblin, A.A.; Stepanov, D.N. Observation of unstable superheavy hydrogen isotope 6H in the 7Li(7Li, 8B) reaction. Yadernaya Fizika. 1984, 39 (3): 513–517 [2024-03-20]. （原始內容存檔於2024-03-20）.
- ↑ Walker, David C. Muon and Muonium Chemistry. Cambridge University Press. 1983-09-08: 4. ISBN 978-0-521-24241-7.
- ↑ Fleming, D. G.; Arseneau, D. J.; Sukhorukov, O.; Brewer, J. H.; Mielke, S. L.; Schatz, G. C.; Garrett, B. C.; Peterson, K. A.; Truhlar, D. G. Kinetic Isotope Effects for the Reactions of Muonic Helium and Muonium with H2. Science. 28 Jan 2011, 331 (6016): 448–450. PMID 21273484. doi:10.1126/science.1199421. （原始內容存檔於2011-11-17）.
外部連結[編輯]
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