硫代硫酸銨
（重新導向自(NH4)2S2O3）
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| 硫代硫酸銨 | |
|---|---|
| File:AmmonS2O3.svg | |
| File:Ammonium-thiosulfate-3D-vdW.png | |
| 首選IUPAC名 Ammonium thiosulfate | |
| 識別 | |
| CAS號 | 7783-18-8 check |
| PubChem | 6096946 |
| ChemSpider | 4807475 |
| InChI |
|
| 性質 | |
| 化學式 | (NH4)2S2O3 |
| 摩爾質量 | 148.20 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色單斜結晶 |
| 密度 | 1.679 |
| 熔點 | 150℃(分解) |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 單斜晶系 |
| 危險性 | |
| 閃點 | ?°C |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫代硫酸銨，分子式為(NH
4)
2S
2O
3，是硫代硫酸鹽的一種[1]。
性質[編輯]
硫代硫酸銨是一種具有強烈吸濕性的白色斜方結晶。在受熱至150℃時，該物質會分解產生亞硫酸銨、硫黃、氨、硫化氫及水[2]。
其物理溶解性表現為極易溶於水，不溶於醇和醚，微溶於丙酮。在穩定性方面，硫代硫酸銨在空氣中並不穩定，但在氨氣環境中則相對穩定[1]。
製法[編輯]
工業上生產硫代硫酸銨主要採用亞硫酸鹽法。首先將碳酸氫銨與二氧化硫及水反應產生亞硫酸銨，經過濾除去雜質後，加入硫黃加熱煮沸進行反應。反應後的液體需再次經過濾、蒸發、冷卻結晶及離心分離，最終製得硫代硫酸銨成品[3]。
其主要化學反應方程式如下：
- <math>\rm \ 2NH_4HCO_3+SO_2+H_2O\rightarrow (NH_4)_2SO_3+2H_2O+2CO_2\uparrow</math>
- <math>\rm \ (NH_4)_2SO_3+S\rightarrow (NH_4)_2S_2O_3</math>
用途[編輯]
硫代硫酸銨主要用作攝影定影劑，其溶解鹵化銀的速度顯著快於傳統的硫代硫酸鈉[1]。此外，在農業上，它作為一種高濃度的硫氮肥料被廣泛應用於液體灌溉系統中[4]。
在醫藥上用作殺菌劑、分析試劑。
參考資料[編輯]
- ^ 1.0 1.1 1.2 Ammonium thiosulfate. NCBI PubChem. [2026-01-23].
- ^ Handbook of Chemistry and Physics 84th. CRC Press. 2004: 4–41.
- ^ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th. Wiley-VCH. 2000. ISBN 9783527306732.
- ^ Havlin, J. L. Soil Fertility and Fertilizers. Pearson. 2013. ISBN 978-0133033694.
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