硫化銨
（重新導向自(NH4)2S）
| 硫化銨 | ||
|---|---|---|
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| 識別 | ||
| CAS號 | 12135-76-1 check | |
| ChemSpider | 23808 | |
| InChI |
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| InChIKey | UYJXRRSPUVSSMN-SKRXCDHZAF | |
| UN編號 | 2683 (solution) | |
| RTECS | BS4900000 | |
| 性質 | ||
| 化學式 | (NH4)2S | |
| 摩爾質量 | 68.142 g·mol⁻¹ | |
| 外觀 | 無色晶體（＜−18 °C）[1] | |
| 沸點 | −18 °C（分解） | |
| 溶解性（水） | 反應 | |
| 危險性 | ||
| 警示術語 | R：R11-R23/24/25 | |
| 主要危害 | 有毒 | |
| NFPA 704 | ||
| 相關物質 | ||
| 其他陰離子 | 硫酸銨 | |
| 其他陽離子 | 硫化鈉 | |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | ||
硫化銨，化學式為(NH4)2S。通常使用的是它的水溶液，固態不穩定，曝露在空氣中會形成多硫化物和硫代硫酸鹽。可用於攝影顯色劑等。
製備[編輯]
硫化銨溶液，更準確地講是硫氫化銨溶液，可由硫化氫通入氨水微熱製得。[2]濃氨水中通入硫化氫在常溫下得到(NH4)2S·2NH4HS，0 °C再通入硫化氫則得到(NH4)2S·12NH4HS。[3]用冰冷卻，且不斷通入硫化氫，會得到硫氫化銨溶液。
該溶液可溶解硫生成多硫化物銨鹽：<chem>2 (NH4)SH + 1/2 S8 <=> (NH4)2S4 + H2S ^</chem>
參考資料[編輯]
- ^ Ryu Sato. John Wiley & Sons, Ltd , 編. Ammonium Sulfide. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd. 2001-04-15 [2022-11-24]. ISBN 9780471936237. doi:10.1002/047084289x.ra097. （原始內容存檔於2022-11-08） （English）.
- ^ Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B., (2002). "Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et4N][ReS4]". Inorganic Syntheses 33: 107-110.
- ^ W. P. Bloxam (1895). "The Sulphides and Polysulphides of Ammonium". J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039/CT8956700277.
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