编辑“︁镍”︁

{{refimprove|time=2016-12-18T11:51:32+00:00}}
{{NoteTA
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{{Elementbox
|name=镍
|enname=nickel
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|left=[[钴]]
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|series=过渡金属
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|vapor pressure comment=
|crystal structure=面心立方
|oxidation states=4<ref>{{cite journal| title = A Stable Tetraalkyl Complex of Nickel(IV)| author = M. Carnes ''et al.''| journal = Angewandte Chemie International Edition| year = 2009| volume = 48 | page =3384| doi = 10.1002/anie.200804435}}</ref>, 3, '''2''', 1<ref>{{cite journal| author = S. Pfirrmann ''et al.''| title = A Dinuclear Nickel(I) Dinitrogen Complex and its Reduction in Single-Electron Steps| journal = Angewandte Chemie International Edition| year = 2009| volume = 48 | page =3357| doi = 10.1002/anie.200805862}}</ref>, -1
|oxidation states comment=弱[[鹼性]]氧化物
|electronegativity=1.91
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|isotopes={{infobox nickel isotopes}}
|discovered by=[[阿克塞尔·弗雷德里克·克龙斯泰特]]
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|first isolation by=阿克塞尔·弗雷德里克·克龙斯泰特
|first isolation date=1751
}}
'''{{zy|鎳|niè|ㄋㄧㄝˋ|nip6}}'''（{{langx|en|Nickel}}），是一種[[化學元素]]，[[化學符號]]为'''{{化學式|鎳}}'''，[[原子序數]]为28，[[原子量]]為{{val|58.6934|u=[[原子質量單位|u]]}}。鎳是一種有光澤的銀白色[[金屬]]，其銀白色帶一點淡金色。鎳屬於[[過渡金屬]]，質硬，具延展性。純鎳的化學活性相當高，這種活性可以在反應[[表面積]]最大化的粉末狀態下看到，但大塊的鎳金屬與周圍的[[空氣]]反應緩慢，因為其表面已形成了一層帶保護性質的[[氧化物]]。即使如此，由於鎳與氧之間的活性夠高，所以在地球表面還是很難找到自然的金屬鎳。地球表面的自然鎳都被封在較大的[[鐵隕石|鎳鐵隕石]]裏面，這是因為隕石在太空的時候接觸不到氧氣的緣故。在地球上，這種自然鎳總會和[[鐵]]結合在一起，這點反映出它們都是[[超新星核合成]]主要的最終產物。一般認為地球的[[地核]]就是由鎳鐵混合物所組成的<ref>{{cite journal | author = Lars Stixrude | coauthors = Evgeny Waserman and Ronald Cohen | title = Composition and temperature of Earth's inner core | journal = Journal of Geophysical Research | volume = 102 | issue = B11 | pages = 24729–24740 | publisher = American Geophysical Union | date = November 1997 | url = http://www.agu.org/pubs/crossref/1997/97JB02125.shtml | doi = 10.1029/97JB02125 | bibcode = 1997JGR...10224729S | access-date = 2014-03-27 | archive-date = 2012-05-14 | archive-url = https://web.archive.org/web/20120514215541/http://www.agu.org/pubs/crossref/1997/97JB02125.shtml }}</ref>。

鎳的使用（天然的隕鎳鐵合金）最早可追溯至公元前3500年。[[阿克塞尔·弗雷德里克·克龙斯泰特]]於1751年最早分離出鎳，並將它界定為化學元素，儘管他最初把鎳[[礦石]]誤認為銅的礦物。鎳的外語名字來自德國礦工傳說中同名的淘氣妖精（Nickel，與英語中魔鬼別稱"Old Nick"相近），這是由於鎳銅礦不能用煉銅的方法煉出銅來，所以被比擬成妖魔。鎳最經濟的主要來源為鐵礦石[[褐鐵礦]]，含鎳量一般為1-2%。鎳的其他重要礦物包括[[硅鎂鎳礦]]及[[鎳黃鐵礦]]。鎳的主要生產地包括[[加拿大]]的[[索德柏立盆地|索德柏立區]]（一般認為該處是[[隕石]]撞擊坑）、[[太平洋]]的[[新喀里多尼亞]]及[[俄羅斯]]的[[諾里爾斯克]]。

由於鎳在室溫時的[[氧化]]緩慢，所以一般視為具有耐腐蝕性。歷史上，因為這一點鎳被用作[[電鍍]]各種表面，例如金屬（如鐵及[[黃銅]]）、化學裝置內部及某些需要保持閃亮銀光的合金（例如[[鎳銀]]）。世界鎳生產量中的約6%仍被用於抗腐蝕純鎳電鍍。鎳曾經是[[硬幣]]的常見成份，但現時這方面已大致上被較便宜的鐵所取代，尤其是因為有些人的皮膚對鎳[[過敏]]。儘管如此，英國還是在皮膚科醫生的反對下，於2012年開始再使用鎳鑄造錢幣<ref name=anna>{{cite news|url=http://www.bbc.co.uk/news/health-22956874|title=A bad penny? New coins and nickel allergy|author=Anna Lacey|work=BBC Health Check|date=2013-06-22|accessdate=2013-07-25|archive-date=2013-08-07|archive-url=https://web.archive.org/web/20130807015003/http://www.bbc.co.uk/news/health-22956874|dead-url=no}}</ref>。

只有四種元素在室溫時具有[[鐵磁性]]，鎳就是其中一種。<ref name="CoeySkumryev1999">{{cite journal|last1=Coey| first1=J. M. D.| last2=Skumryev| first2=V.|last3=Gallagher|first3=K.|journal=Nature |volume=401| issue=6748| year=1999| pages=35–36|doi=10.1038/43363 | title = Rare-earth metals: Is gadolinium really ferromagnetic?|bibcode=1999Natur.401...35C| s2cid=4383791}}</ref>含鎳的[[鋁鎳鈷合金]][[永磁体]]，其磁力強度介乎於含鐵的永久磁鐵與[[稀土磁鐵]]之間。鎳在現代世界的地位主要來自於它的各種[[合金]]。全世界鎳產量中的約68%被用於生產[[不鏽鋼]]。其他常見的合金，還有一些的新的[[高溫合金]]，就幾乎就佔盡了餘下的世界鎳用量。用於製作化合物的化學用途只佔了鎳產量的不到3%<ref name=ullmann-1>{{Ullmann | author=Derek G. E. Kerfoot | title = Nickel | doi = 10.1002/14356007.a17_157}}</ref>。鎳化合物在化學製造有好幾種特定的用途，例如作為[[雷尼鎳|氫化反應的催化劑]]。<ref>{{Cite web|url=https://nickelinstitute.org/~/media/Files/MediaCenter/NiCompounds/NI%20Compounds%202015%20v12%20FINAL.ashx?la=en|archive-url=https://web.archive.org/web/20180831002419/https://nickelinstitute.org/~/media/Files/MediaCenter/NiCompounds/NI%20Compounds%202015%20v12%20FINAL.ashx?la=en|url-status=dead|archive-date=2018-08-31|title=Nickel Compounds – The Inside Story|website=Nickel Institute}}</ref>某些微生物和植物的[[酶]]用鎳作為[[活性位點]]，因此鎳是它們重要的養分。<ref>{{Cite journal|last1=Mulrooney|first1=Scott B.|last2=Hausinger|first2=Robert P.|date=2003-06-01|title=Nickel uptake and utilization by microorganisms|journal=FEMS Microbiology Reviews|language=en|volume=27|issue=2–3|pages=239–261|doi=10.1016/S0168-6445(03)00042-1|pmid=12829270|issn=0168-6445|doi-access=free}}</ref>

==特性==
===原子及物理性質===
[[File:Ni@CNT2.jpg|thumb|left|纳米镍晶体在[[碳纳米管]]中的[[透射电子显微镜|电子显微照片]]。比例尺的长度是5 nm。<ref>{{cite journal|doi=10.1038/srep15033|pmid=26459370|pmc=4602218|title=Nickel clusters embedded in carbon nanotubes as high performance magnets|journal=Scientific Reports|volume=5|page=15033|date=2015|display-authors=4|last1=Shiozawa|first1=Hidetsugu|last2=Briones-Leon|first2=Antonio|last3=Domanov|first3=Oleg|last4=Zechner|first4=Georg|last5=Sato|first5=Yuta|last6=Suenaga|first6=Kazu|last7=Saito|first7=Takeshi|last8=Eisterer|first8=Michael|last9=Weschke|first9=Eugen|last10=Lang|first10=Wolfgang|last11=Peterlik|first11=Herwig|last12=Pichler|first12=Thomas|bibcode=2015NatSR...515033S}}</ref>]]
鎳是有光澤的銀白色[[金屬]]，其銀白色帶一點淡金色，可被高度磨光。只有四種元素在室溫上下具有鐵磁性，鎳就是其中一種，其餘三種為鐵、[[鈷]]及[[釓]]。其[[居里溫度]]為355 °C，即大塊的鎳在這個溫度以上就會失去磁性<ref>{{cite book |author=Kittel, Charles|title=Introduction to Solid State Physics |publisher=Wiley |year=1996 |page=449 |isbn=0-471-14286-7}}</ref>。镍是[[面心立方晶系]]的，晶格参数0.352&nbsp;nm，计算出的[[原子半径]]为0.124&nbsp;nm。这种晶体结构在70&nbsp;GPa以下都是稳定的。镍坚硬、有延展性、对过渡金属来说有较高的[[导电率]]和[[热导率]]。理想的镍晶体的[[抗压强度]]预测为34 GPa，但由于晶体[[位错]]的形成和运动，真正的大块镍永远不会有这么高的强度。不过，这个抗压强度已经在[[纳米粒子]]中达到。<ref>{{cite journal|doi=10.1038/s41467-018-06575-6|pmid=30291239|pmc=6173750|title=Nickel nanoparticles set a new record of strength|journal=Nature Communications|volume=9|issue=1|pages=4102|year=2018|last1=Sharma|first1=A.|last2=Hickman|first2=J.|last3=Gazit|first3=N.|last4=Rabkin|first4=E.|last5=Mishin|first5=Y.|bibcode=2018NatCo...9.4102S}}</ref>

===電子排列的爭議===
鎳原子共有兩種[[电子排布|電子排列]]：[Ar] 4s<sup>2</sup> 3d<sup>8</sup>及[Ar] 4s<sup>1</sup> 3d<sup>9</sup>，而兩者的能量非常接近（符號[Ar]指的是其核心結構與氬相似）。對於哪一種排列的能量較低仍存在分歧<ref name=Scerri/>。化學教科書引用的鎳電子排列為[Ar] 3d<sup>8</sup> 4s<sup>2</sup><ref>G.L. Miessler and D.A. Tarr, "Inorganic Chemistry" (2nd ed., Prentice–Hall 1999) p.38</ref>或與前者相同的[Ar] 4s<sup>2</sup> 3d<sup>8</sup><ref>R.H. Petrucci et al “General Chemistry” (8th ed., Prentice–Hall 2002) p.950</ref>。這種排列遵從[[構造原理|馬德隆能量排序規則]]，預測4s的位置被填滿後才開始填3d的位置。這一點是有實驗支持的，鎳原子最低的能量態為4s<sup>2</sup> 3d<sup>8</sup>能階，更確切來說是3d<sup>8</sup>(<sup>3</sup>F) 4s<sup>2</sup> <sup>3</sup>F的J&nbsp;=&nbsp;4能階<ref name=NIST>[http://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/levels_form.html NIST Atomic Spectrum Database] {{Wayback|url=http://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/levels_form.html |date=20170707030640 }} 要看鎳的原子能階的話，請於能譜查詢盒內輸入"Ni I"然後按讀取資料。</ref>

然而，這兩種排列實際上都會各自衍生出一系列不同能量的態<ref name=NIST/>。這兩組能量互相交疊，而排佈[Ar] 4s<sup>1</sup> 3d<sup>9</sup>的各態平均能量比[Ar] 4s<sup>2</sup> 3d<sup>8</sup>的要低。因此，原子計算的研究文獻引用鎳的基態排佈時用的是[Ar] 4s<sup>1</sup> 3d<sup>9</sup><ref name=Scerri>{{cite book |url=http://books.google.com/?id=SNRdGWCGt1UC&pg=PA239 |pages=239–240 |title=The periodic table: its story and its significance |author=Scerri, Eric R. |publisher=Oxford University Press|year=2007 |isbn=0-19-530573-6}}</ref>。

===同位素===
{{main|鎳的同位素}}
天然鎳共有五種穩定的[[同位素]]：<sup>58</sup>Ni、<sup>60</sup>Ni、<sup>61</sup>Ni、<sup>62</sup>Ni和<sup>64</sup>Ni，其中<sup>58</sup>Ni的[[豐度]]最高（68.077%）。[[鎳-62|<sup>62</sup>Ni]]是現存元素中每核子束縛能最高的[[核素]]，其束縛能比[[铁的同位素|<sup>58</sup>Fe]]及[[铁-56|<sup>56</sup>Fe]]還要高，而<sup>56</sup>Fe很多時候被誤以為是擁有束縛能最高的原子核<ref>Fewell, M. P.. ''The atomic nuclide with the highest mean binding energy. American Journal of Physics'' 63 (7): 653–58. . URL:http://adsabs.harvard.edu/abs/1995AmJPh..63..653F {{Wayback|url=http://adsabs.harvard.edu/abs/1995AmJPh..63..653F |date=20130731171738 }}. Accessed: 2011-03-22. (Archived by WebCite® at)</ref>。已被發現的鎳[[放射性同位素]]共有18種，其中最穩定的三種為<sup>59</sup>Ni（半衰期76000年）、<sup>63</sup>Ni（半衰期100.1年）和<sup>56</sup>Ni（半衰期6.077天）。其他餘下的放射性同位素半衰期皆少於60小時，其中大部份的半衰期更少於30秒。此元素擁有一種[[核同质异能素|亞穩態]]<ref name="Audi">{{cite journal| last = Audi|first = Georges|title = The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties|journal=Nuclear Physics A|volume = 729|pages = 3–128| publisher=Atomic Mass Data Center|year = 2003|doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001|bibcode=2003NuPhA.729....3A| last2 = Bersillon| first2 = O.| last3 = Blachot| first3 = J.| last4 = Wapstra| first4 = A.H.}}</ref>。

恆星“死亡”過程中的[[矽燃燒過程]]會產生鎳-56，在之後的Ia型[[超新星]]爆炸時會大量放出鎳-56。這些超新星在中期到後期時，其[[光變曲線]]的形狀顯示的正是鎳-56的衰變，經電子捕獲而衰變成鈷-56，並最終衰變成鐵-56<ref name="Nucleos">{{cite book |title = Nucleosynthesis and chemical evolution of galaxies|year = 1997|url = https://archive.org/details/nucleosynthesisc0000page| isbn= 978-0-521-55958-4| pages = [https://archive.org/details/nucleosynthesisc0000page/page/154 154]–160| chapter = Further burning stages: evolution of massive stars| first = Bernard Ephraim Julius|last = Pagel}}</ref>。鎳-59是一種長命的[[宇宙源核素|宇宙源]][[放射性同位素]]，其半衰期為76000年。鎳-59在[[同位素地質學]]中有多種用途：它被用於鋻定隕石的着陸年份，和判定冰與[[沉積物]]中外太空塵埃的豐度。[[镍-60]]是鐵-60的子體衰變產物，而鐵-60是一種已絕跡的放射性核素，其半衰期為260萬年。由於鐵-60的半衰期是如此長，所以如果[[太陽系]]的物質含有足夠高濃度的鐵-60，那麼它的耐久性就很有可能會影響到鎳-60的同位素構成測量結果。因此，外太空物質中的鎳-60豐度，可能會為太陽系的起源及其早期歷史提供線索。鎳-62的每核子束縛能比其他任何元素的任何同位素都高（每核子8.7946 [[電子伏特|MeV]]）<ref>{{cite web|url = http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/nucene/nucbin2.html#c1|title = The Most Tightly Bound Nuclei|accessdate = 2008-11-19|archive-date = 2011-05-14|archive-url = https://web.archive.org/web/20110514050922/http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/nucene/nucbin2.html#c1|dead-url = no}}</ref>。任何比鎳-62重的同位素，都不能在不損失能量的情況下，通過[[核融合]]來進行合成。1999年發現的鎳-48是已知重金屬同位素的核子中質子比率最高的。鎳-48含質子28個，中子20個，故具有雙[[幻数 (物理学)|幻數]]（跟[[鉛]]-208一樣），因此性質異常穩定<ref name="Audi"/><ref>{{cite web|last = W|first = P|title = Twice-magic metal makes its debut – isotope of nickel|publisher = Science News|date = 1999-10-23|url = http://www.findarticles.com/p/articles/mi_m1200/is_17_156/ai_57799535|accessdate = 2006-09-29|archive-date = 2015-09-24|archive-url = https://web.archive.org/web/20150924045422/http://www.findarticles.com/p/articles/mi_m1200/is_17_156/ai_57799535}}</ref>。

在各種鎳同位素的原子質量中，原子質量最輕的只有48[[原子質量單位|u]]（<sup>48</sup>Ni），最重的則有78u（<sup>78</sup>Ni）。最近的測量結果指出，鎳-78的半衰期為0.11秒；科學家們相信，鎳-78這種同位素在[[超新星核合成]]過程中合成比鐵重的元素時具有重要作用<ref>{{cite web|url = http://www.skyandtelescope.com/news/3310246.html?page=1&c=y|title = Atom Smashers Shed Light on Supernovae, Big Bang|date = 2005-04-22|first = Davide|last = Castelvecchi|accessdate = 2008-11-19|archive-url = https://archive.today/20120723105754/http://www.skyandtelescope.com/news/3310246.html?page=1&c=y|archive-date = 2012-07-23|dead-url = yes}}</ref>。

===產狀===
[[File:Widmanstatten hand.jpg|thumb|left|圖為[[八面體隕鐵]]，可見上面有由兩種鎳鐵──錐紋石和鎳紋石所組成的[[魏德曼花紋]]]]
鎳在地球上最常見的產狀有：與[[硫]]和鐵組成的[[鎳黃鐵礦]]、與硫組成的[[針硫鎳礦]]、與[[砷]]組成的[[紅砷鎳礦]]及與砷和硫組成的鎳[[方鉛礦]]<ref>[http://www.npi.gov.au/substances/nickel/index.html National Pollutant Inventory – Nickel and compounds Fact Sheet] {{Wayback|url=http://www.npi.gov.au/substances/nickel/index.html |date=20111208083730 }}. Npi.gov.au. Retrieved on 2012-01-09.</ref>。

鎳估計蘊藏量最高的地區是[[澳洲]]和[[新喀里多尼亞]]（共佔45%）<ref name="USGSCS2012">{{cite web|first = Peter H.|last = Kuck|publisher = United States Geological Survey|accessdate = 2008-11-19|title = Mineral Commodity Summaries 2012: Nickel|url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/nickel/mcs-2012-nicke.pdf|archive-date = 2017-07-09|archive-url = https://web.archive.org/web/20170709122709/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/nickel/mcs-2012-nicke.pdf}}</ref>。

就世界資源方面來說，平均含鎳量達1%的已知陸上資源最少蘊含13億公噸的鎳（約為已知蘊含量的兩倍）。其中六成磚紅壤礦床，另外四成為硫化物礦床<ref name="USGSCS2012"/>。

根據[[地球物理學]]的證據，有假說指出地球上大部份的鎳都集中在地球的[[外核]]和[[內地核|內核]]。[[錐紋石]]和[[鎳紋石]]是兩種天然產生的鎳鐵[[合金]]。鐵鎳在錐紋石中的比例一般在90:10與95:5之間，同時也有可能存在雜質（如[[鈷]]或[[碳]]）；而鎳紋石的含鎳量則在20%至65%之間。這兩種礦物基本上都只能在[[鐵隕石|鎳鐵隕石]]中找到<ref>{{cite journal|title = Trace element partitioning between taenite and kamacite – Relationship to the cooling rates of iron meteorites|last1= Rasmussen|first1= K. L.|last2= Malvin|first2= D. J.|last3= Wasson|first3= J. T.|journal=Meteoritics |volume= 23|year = 1988|pages = a107–112 |bibcode= 1988Metic..23..107R|doi = 10.1111/j.1945-5100.1988.tb00905.x|issue = 2}}</ref>。

==化合物==
{{main article|镍化合物}}
[[File:Nickel-tetracarbonyl-2D (1).svg|left|thumb|upright|四羰基鎳]]
最常見的鎳[[氧化态|氧化態]]為+2，但Ni<sup>0</sup>、Ni<sup>+</sup>和Ni<sup>3+</sup>的化合物都有名，此外還有三種奇特的氧化態Ni<sup>2-</sup>、Ni<sup>1-</sup>和Ni<sup>4+</sup><ref name=Greenwood>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>。

===鎳(0)===
[[四羰基镍|四羰基鎳]]（Ni(CO)<sub>4</sub>）是由[[路德维希·蒙德|路德維希·蒙德]]所發現的<ref name="MondNa">{{cite journal|year = 1898|journal=Nature| doi = 10.1038/059063a0|title = The Extraction of Nickel from its Ores by the Mond Process|url = https://archive.org/details/sim_nature-uk_1898-11-17_59_1516/page/n13|volume = 59|page = 63|issue=1516|bibcode = 1898Natur..59...63. }}</ref>。它在室溫下是一種具揮發性的液體，而且毒性猛烈。四羰基鎳在加熱後（180 °C）會分解成鎳與一氧化碳。<ref>Lascelles, K.; Morgan, L. G.; Nicholls, D.; Beyersmann, D. (2005), "Nickel Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a17_235.pub2</ref>
: Ni(CO)<sub>4</sub> {{eqm}} Ni + 4 CO
蒙德法就利用了上述這一過程來精煉鎳。[[配合物]][[双(1,5-环辛二烯)镍|雙-(1，5環辛二烯)鎳]]是鎳氧化態也是0，由於它的配位子[[1,5-环辛二烯|1,5-環辛二烯]]很容易就能被置換在[[有機鎳化學]]中是一種很有用的催化劑。<ref>"The Extraction of Nickel from its Ores by the Mond Process". ''Nature''. '''59''' (1516): 63–64. 1898. [https://en.wikipedia.org/wiki/Bibcode Bibcode] {{Wayback|url=https://en.wikipedia.org/wiki/Bibcode |date=20210105224847 }}:[http://adsabs.harvard.edu/abs/1898Natur..59...63. 1898Natur..59...63.] {{Wayback|url=http://adsabs.harvard.edu/abs/1898Natur..59...63. |date=20171120170125 }}. [https://en.wikipedia.org/wiki/Digital_object_identifier doi] {{Wayback|url=https://en.wikipedia.org/wiki/Digital_object_identifier |date=20180206120354 }}:[https://doi.org/10.1038%2F059063a0 10.1038/059063a0] {{Wayback|url=https://doi.org/10.1038%2F059063a0 |date=20190710172709 }}.</ref>

===鎳(I)===
鎳(I)配合物並不常見，其中一個例子是四面體配合物NiBr(PPh<sub>3</sub>)<sub>3</sub>。此氧化態很多時候會含有Ni-Ni鍵，例如K<sub>4</sub>[Ni<sub>2</sub>(CN)<sub>6</sub>]，此化合物呈暗紅色，具[[抗磁性]]，用[[钠汞齐|鈉汞齊]]還原K<sub>2</sub>[Ni<sub>2</sub>(CN)<sub>6</sub>]可得，在水中會產生氧化反應，同時會放出氫<ref name="InorgChemH">{{Housecroft3rd|page=729}}</ref>。

[[File:Structure of hexacyanodinickelate(I) ion.png|left|thumb|150px|[Ni<sub>2</sub>(CN)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup>離子的結構<ref name="InorgChemH" />]]

===鎳(II)===
[[File:Color of various Ni(II) complexes in aqueous solution.jpg|left|thumb|450px|各種含鎳(II)配合物水溶液，有着各種不同的顏色。左起，[Ni(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>、[Ni([[乙二胺|C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]])<sub>3</sub>]<sup>2+</sup>、[NiCl<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>和[Ni(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>。]]

[[File:Nickel(II)-sulfate-hexahydrate-sample.jpg|left|thumb|upright|[[結晶水|水合]][[硫酸鎳]]晶體]]
鎳(II)能與所有常見的陰離子生成化合物，即硫化物、硫酸鹽、碳酸鹽、氫氧化物、羧酸鹽及鹵化物。把鎳金屬或其氧化物溶在硫酸裏，就能大量生產出[[硫酸镍|硫酸鎳(II)]]。它有六水合物及七水合物<ref>Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann “Nickel Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a17_235.pub2}}</ref>。

一些鎳(II)的四配位配合物（如[[双(三苯基膦)二氯化镍|雙-(三苯基膦)氯化镍]]）有着兩種不同的分子幾何形式──四面體及平面四方。四面體配合物具[[順磁性]]，而平面四方配合物則具[[抗磁性]]。鎳配合物中的這種平面─四面體平衡，還有八面體結構，是其他較重的[[10族元素|10族金屬]][[鈀]](II)與[[鉑]](II)的二價電子配合物中所沒有的，因為它們基本上只有平面四方結構<ref name=Greenwood/>。

[[二茂镍|二茂鎳]]的[[反键轨道]]上填充有电子，使其结构的稳定性降低，易被氧化，也易分解。<ref>李琪, 乔庆东. 有机电化学法合成二茂镍的研究[J]. 石油化工高等学校学报, 2010. 23(3): 58-61, 67</ref>
[[File:Nickel antimonide.jpg|thumb|left|upright|銻化鎳(III)]]

===鎳(III)及鎳(IV)===
鎳(III)及鎳(IV)氧化態的簡單化合物只有氟化物及氧化物，而唯一例外就是KNiIO<sub>6</sub>，可算是[[過碘酸鹽|過碘酸根離子]][IO<sub>6</sub>]<sup>5-</sup>的正式鹽<ref name="InorgChemH" />。混合氧化物BaNiO<sub>3</sub>中含有鎳(IV)，而[[三氧化二镍|氧化鎳(III)]]中則含有鎳(III)，它們及鎳的其他氧化物都可被用作各種[[蓄電池]]的陰極，種類包括[[鎳鎘電池|鎳鎘]]、[[鎳鐵電池|鎳鐵]]、[[氫氧電池|氫鎳]]（用氫氣的）和[[鎳氫電池|鎳氫]]（用[[氢化物|金屬氫化物]]的），也有一些生產商會用鎳氧化物來作[[鋰離子電池]]的陰極<ref>{{cite news|url=http://www.greencarcongress.com/2008/12/imara-corporati.html|title=Imara Corporation Launches; New Li-ion Battery Technology for High-Power Applications|date=2008-12-18|publisher=Green Car Congress|accessdate=2014-03-27|archive-date=2008-12-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20081222102915/http://www.greencarcongress.com/2008/12/imara-corporati.html|dead-url=yes}}</ref>。σ-予體配位子（如[[硫醇]]及[[磷化氫]]）可用於穩定鎳(III)<ref name="InorgChemH" />。

==歷史==
由於鎳礦石很容易被誤認為銀礦石，因此對這種金屬的認識和使用是相對近期的事。然而，偶然使用到鎳是一件自古已有的事，可追溯至公元前3500年。從現今[[敘利亞]]境內出土的[[青銅]]含鎳量可高至2%<ref>{{cite book|title = Nickel and Its Alloys|publisher = National Bureau of Standards|first = Samuel J|last = Rosenberg|url = http://handle.dtic.mil/100.2/ADA381960|year = 1968|access-date = 2014-03-27|archive-date = 2012-05-23|archive-url = https://web.archive.org/web/20120523193126/http://handle.dtic.mil/100.2/ADA381960|dead-url = yes}}</ref>。此外，中國有文獻指出當地在公元前1700至1400年期間已經有使用[[白铜|白銅]]（一種銅鎳合金）。英國早在17世紀就已經从中國進口這種白銅，但這種合金含鎳的事實要到1822年才被發現<ref name="McNeil">{{cite book|title = An Encyclopaedia of the History of Technology|chapter = The Emergence of Nickel|first = Ian|last = McNeil|publisher=Taylor & Francis|year = 1990|isbn = 978-0-415-01306-2|pages = 96–100}}</ref>。

中世紀的德國人在[[厄尔士山脉|厄爾斯山脈]]發現了一種跟銅礦石很像的紅色礦物。然而，礦工們卻未能從中提煉到銅，因此他們就把這種困擾歸咎於他們傳說中的妖精Nickel（與英語中魔鬼別稱"Old Nick"相近）。他們把這種礦石命名為“銅妖”（Kupfernickel，其中Kupfer是銅的意思）<ref>''Chambers Twentieth Century Dictionary'', p888, W&R Chambers Ltd, 1977.</ref><ref name="JEC-I">{{cite journal|title = The story of Nickel. I. How "Old Nick's" gnomes were outwitted|last = Baldwin|first = W. H.| journal=Journal of Chemical Education|year = 1931|volume = 8|page = 1749|doi = 10.1021/ed008p1749|bibcode = 1931JChEd...8.1749B|issue = 9 }}</ref><ref name="JEC-II">{{cite journal|title = The story of Nickel. II. Nickel comes of age|url = https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1931-10_8_10/page/1954|last = Baldwin|first = W. H.| journal=Journal of Chemical Education|year = 1931|volume = 8|page = 1954|doi = 10.1021/ed008p1954|bibcode = 1931JChEd...8.1954B|issue = 10 }}</ref><ref name="JEC-III">{{cite journal|title = The story of Nickel. III. Ore, matte, and metal|url = https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1931-12_8_12/page/2325|last = Baldwin|first = W. H.| journal=Journal of Chemical Education|year = 1931|volume = 8|page = 2325|doi = 10.1021/ed008p2325|bibcode = 1931JChEd...8.2325B|issue = 12 }}</ref>。這種礦石就是現在的[[紅砷鎳礦]]，它是一種鎳的砷化物。1751年，[[阿克塞尔·弗雷德里克·克龙斯泰特]]男爵嘗試從銅妖礦石中煉出銅來──但卻煉出一種白色的金屬，因此他用為礦石命名的妖精名字，來為這種金屬命名<ref>{{cite journal|title = The discovery of the elements: III. Some eighteenth-century metals|last = Weeks|first = Mary Elvira|journal=Journal of Chemical Education|year = 1932|volume = 9|page = 22|doi = 10.1021/ed009p22|bibcode = 1932JChEd...9...22W }}</ref>。

鎳在被发现以後的唯一來源就是罕見的銅妖礦石。直至1822年，才開始從製作[[鈷藍色]]染料的副產品中取得鎳。最早大規模生產鎳的國家是挪威，他們自1848年開始就從本地含鎳量高的[[磁黃鐵礦]]生產鎳。鐵的生產在1889年中引入了鎳，因此鎳的需求量增加。[[新喀里多尼亞]]的鎳礦床在1865年被發現，於1875年至1915年間為全世界提供了大部份的鎳。之後發現了更多大型的鎳礦床，使得真正的大規模生產鎳變得可行，這些礦床為1883年發現的加拿大[[索德柏立盆地]]，1920年發現的俄羅斯[[諾里爾斯克]]-[[塔爾納赫]]和1924年發現的南非[[梅倫斯基暗礁]]（Merensky Reef）<ref name="McNeil"/>。

[[File:Nickel2.jpg|thumb|right|由純鎳鑄造的[[荷蘭盾|荷蘭硬幣]]。]]
鎳從十九世紀開始就成為了鑄造硬幣的材料。在美國，Nickel（鎳，或其簡稱Nick）這個暱稱原本指的是由銅及鎳鑄成的[[飞鹰1美分硬币|1美分飛鷹硬幣]]，這種硬幣在1857-58年間把純銅的成份中的12%換成了的鎳。之後1859-64年流通的[[印第安人头像一美分硬币|印第安頭像硬幣]]也用了一樣的合金成份，因此也用上了這個暱稱。要注意的是在之後1865年，在鎳成份提高至21%後，這個暱稱就被改作稱呼[[3美分镍币|3美分硬幣]]。1866年，[[5美分硬幣#盾牌鎳幣|5美分盾牌硬幣]]名正言順地以25%的鎳含量（其餘75%為銅）承繼了這個暱稱。時至今日，5美分硬幣當年的合金比例與暱稱仍然在美國通用。瑞士於1881年最早使用幾乎以純鎳鑄造的硬幣，而當中最有名的鎳幣當數1922年至1981年非大戰期間，由加拿大（當時世界最大的鎳生產國）鑄造含鎳量達99.9%的[[5加分硬幣]]，而高含鎳量就使得這些硬幣帶磁性<ref>{{cite web|url = http://www.mint.ca/store/mint/learn/circulation-currency-1100028|title = Industrious, enduring–the 5-cent coin|year = 2008|accessdate = 2009-01-10|publisher = Royal Canadian Mint|archive-date = 2009-01-26|archive-url = https://web.archive.org/web/20090126020102/http://www.mint.ca/store/mint/learn/circulation-currency-1100028|dead-url = yes}}</ref>。第二次世界大戰期間的1942-45年，由於鎳在裝甲中的功用使得它成了戰爭資源，所以美國和加拿大都把硬幣中的大部分或全部的鎳成份換掉<ref name="JEC-I"/><ref>{{cite web|url = http://www.nidi.org/index.cfm/ci_id/160.htm|archiveurl = https://web.archive.org/web/20060929095200/http://www.nidi.org/index.cfm/ci_id/160.htm|archivedate = 2006-09-29|title = Trends of Nickel in Coins – Past, Present and Future|accessdate = 2008-11-19|publisher = The Nickel Institute|first = Bill|last = Molloy|date = 2001-11-08|deadurl = yes}} Canada used nickel plating on its five-cent coins in 1945</ref>。（可以做磁鐵）
{{-}}

==世界生產==
[[File:Nickel world production zh.svg|thumb|230px|鎳產量的時間趨勢<ref>{{Cite web |url=http://minerals.usgs.gov/ds/2005/140 |title=U.S. Geological Survey |access-date=2013-06-17 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130604121254/http://minerals.usgs.gov/ds/2005/140/ |archive-date=2013-06-04 |dead-url=yes }}</ref>]]
[[美國地質調查局]]的報告指出，鎳最大的生產國為菲律賓、印尼、俄羅斯、加拿大及澳洲<ref name="USGSCS2012"/>。在俄羅斯以外的歐洲地區中，最大的鎳礦床位於[[芬蘭]]和[[希臘]]。平均含鎳量達1%的已知陸上資源最少蘊含13億公噸的鎳（約為已知蘊含量的兩倍）。其中六成磚紅壤礦床，另外四成為硫化物礦床。此外，在大面積的海床上有含鎳資源的錳殼及礦瘤，尤其是在太平洋的海床上<ref name=usgs1 />

[[俄勒岡州]]的[[里德爾 (俄勒岡州)|里德爾]]市（Riddle）是美國唯一在本土對鎳進行過商業開採的地方，當地有一個面積為幾平方英里的矽鎂鎳礦表層礦床。該礦場於1987年關閉<ref>{{cite journal|url = http://www.oregongeology.com/sub/publications/OG/OBv15n10.pdf|title = The Nickel Mountain Project|journal = Ore Bin|volume = 15|issue = 10|year = 1953|pages = 59–66|author = |access-date = 2014-03-27|archive-url = https://web.archive.org/web/20120212005749/http://www.oregongeology.com/sub/publications/OG/OBv15n10.pdf|archive-date = 2012-02-12|dead-url = yes}}</ref><ref>{{cite web|title = Environment Writer: Nickel|publisher = National Safety Council|url = http://www.environmentwriter.org/resources/backissues/chemicals/nickel.htm|year = 2006|accessdate = 2009-01-10|deadurl = yes|archiveurl = https://web.archive.org/web/20081005035552/http://www.environmentwriter.org/resources/backissues/chemicals/nickel.htm|archivedate = 2008-10-05}}</ref>。[[鷹礦計劃]]打算在[[密歇根州]]的[[密西根上半島|上半島]]處開發一個新的鎳礦場<ref>{{cite news |title=First primary nickel mine in U.S. moves forward |work= Mining Engineering |date=January 2008 |page=16}}</ref>。

{| class="wikitable sortable" 
!礦場產量及蘊藏量<ref name=usgs1>{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/nickel/mcs-2013-nicke.pdf|work=U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries|title=Nickel|date=January 2013|accessdate=2014-03-27|archive-date=2013-05-09|archive-url=https://web.archive.org/web/20130509061155/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/nickel/mcs-2013-nicke.pdf|dead-url=no}}</ref>
!2012年  
!2011年
!蘊藏量
|-
| [[澳大利亚]] || align="right" | 230,000 || align="right" |215,000 || align="right" | 20,000,000
|-
| [[博茨瓦納]] || align="right" | 26,000 || align="right" | 26,000 || align="right" | 490,000
|-
| [[巴西]] || align="right" | 140,000 || align="right" | 209,000 || align="right" | 7,500,000
|-
| [[加拿大]] || align="right" | 220,000 || align="right" | 220,000 || align="right" | 3,300,000
|-
|[[臺灣|中國]]|| align="right" | 91,000 || align="right" |89,800||align="right" | 3,000,000
|-
| [[哥倫比亞]] || align="right" | 80,000 || align="right" |76,000 || align="right" | 1,100,000
|-
| [[古巴]] || align="right" | 72,000 || align="right" | 71,000 || align="right" | 5,500,000
|-
| [[多明尼加共和國]] || align="right" | 24,000 || align="right" | 21,700 || align="right" |970,000
|-
| [[印尼]] || align="right" | 320,000 || align="right" | 290,000 || align="right" | 3,900,000
|-
| [[馬達加斯加]] || align="right" | 22,000 || align="right" | 5,900 || align="right" | 1,600,000
|-
| [[新喀里多尼亞]] || align="right" |140,000 || align="right" | 131,000 || align="right" | 12,000,000
|-
| [[菲律賓]] || align="right" |330,000 || align="right" | 270,000 || align="right" |1,100,000
|-
| [[俄羅斯]] || align="right" | 270,000 || align="right" | 267,000 || align="right" | 6,100,000
|-
| [[南非]] || align="right" | 42,000 || align="right" | 44,000 || align="right" |3,700,000
|-
| 其他國家 || align="right" | 120,000 || align="right" | 103,000 || align="right" | 4,600,000
|-
| 世界總和（公噸，準確至1,000公噸） || align="right" | 2,100,000 || align="right" | 1,940,000 || align="right" | 75,000,000
|}
{{-}}

==提取與精煉==

傳統上，大部份硫礦石都要經過[[高溫冶金學|高溫冶金]]技巧，來造出一種[[硫滓]]，以作精煉之用。由於近來[[濕法冶金學]]的進展，所以現時不少的鎳精煉都用這些方法來進行。硫礦床傳統上是用[[泡沫浮選法]]按濃度處理，再經高溫冶金提取金屬。而在濕法冶金的過程中，鎳礦石經浮選法處理後（若Ni-Fe比率太低則改用微差浮選法），就被送上熔煉。在產出硫滓以後，就用[[謝里特-戈登法]]（{{lang|en|Sherritt-Gordon processes}}）處理<ref name=ASM/><ref>{{Cite web|title=Nickel / cobalt mining extraction procedures|url=https://blog-en.condorchem.com/nickel-cobalt-mining-extraction-procedures/|access-date=2021-05-05|date=2019-09-06|work=Industrial wastewater & air treatment|language=en-US|archive-date=2021-05-11|archive-url=https://web.archive.org/web/20210511173417/https://blog-en.condorchem.com/nickel-cobalt-mining-extraction-procedures/}}</ref>。首先，加入[[硫化氫]]將銅移除，留下只剩鈷及鎳的精礦。之後使用溶劑萃取法，把鈷及鎳分開，最終的鎳成品純度高於99.9%。

[[File:Nickel electrolytic and 1cm3 cube.jpg|thumb|圖左為經[[電解|電精煉]]處理過的鎳礦瘤，從圖右礦瘤上的孔中可見有由鎳[[電解質]]構成的綠色鹽晶體。]]

===電精煉===
第二種常見的精煉方法就是，把金屬的硫滓瀝取到鎳的鹽溶液中，然後對鎳溶液使用電解冶金法，這樣就能在陰極的表面上形成電解鎳<ref name = ASM/>。

===蒙德法===
[[File:Nickel kugeln.jpg|thumb|left|由[[蒙德法]]所作的高純度鎳球。]]
{{main|蒙德法}}
要從氧化鎳中取得最高純度的鎳就要用到[[蒙德法]]，它可將鎳精礦的純度提升至高於99.99%<ref>{{cite journal|last1= Mond |first1=L. |last2=Langer |first2=K. |last3=Quincke |first3=F.| title= Action of carbon monoxide on nickel| journal=Journal of the Chemical Society|year=1890| pages=7{{lang|en|⧼英語⧽}}49–753|doi = 10.1039/CT8905700749|volume= 57}}</ref>。這種方法的[[專利]]由出生於德國的英國化學家[[路德维希·蒙德|路德維希·蒙德]]（Ludwig Mond）取得，並於20世紀開始前就已經被工業生產所使用。鎳在蒙德法中於40–80℃的溫度下與[[一氧化碳]]反應，生成[[四羰基镍|四羰基鎳]]。鐵也會在同樣的反應中生成[[五羰基鐵]]，但反應速度緩慢。如有需要的話，可用蒸餾法分離。這過程中也會生成[[八羰基二钴|八羰基二鈷]]，但它在反應溫度下會分解成[[十二羰基四鈷]]，一種不具揮發性的固體<ref name = ullmann-1/>。

有兩種方法可以從四羰基鎳中再提取鎳。第一種方法，把四羰基鎳在高溫下傳進反應室，反應室內有數萬粒的鎳珠，一直被持續攪拌。然後四羰基鎳就會分解出純鎳，並依附到鎳珠的表面上。第二種方法，把四羰基鎳在230℃的溫度下傳進較小的反應室，它會分解出細粉末狀的純鎳。分解副產品一氧化碳在蒙德法中會被循環再用。用這方法生成的高純度鎳被稱為“羰基鎳”<ref>{{cite book|author=Neikov, Oleg D.; Naboychenko, Stanislav; Gopienko, Victor G and Frishberg, Irina V|title=Handbook of Non-Ferrous Metal Powders: Technologies and Applications|url=http://books.google.com/books?id=6aP3te2hGuQC&pg=PA371|accessdate=2012-01-09|date=2009-01-15|publisher=Elsevier|isbn=978-1-85617-422-0|pages=371–|archive-date=2021-04-29|archive-url=https://web.archive.org/web/20210429043250/https://books.google.com/books?id=6aP3te2hGuQC&pg=PA371}}</ref>。

===金屬價值===
鎳的市場價格於2006年至2007年初期一直大輻攀升；以2007年4月5日為準，鎳的交易價格為每[[公噸]]52,300美元，或每[[盎司]]1.47美元<ref name=LME>{{cite web| url = http://www.lme.com/nickel_graphs.asp| title = LME nickel price graphs| publisher = London Metal Exchange| accessdate = 2009-06-06| archive-url = https://web.archive.org/web/20090228180212/http://www.lme.com/nickel_graphs.asp| archive-date = 2009-02-28| dead-url = yes}}</ref>。價格在這高峰過後又大幅回落，以2013年9月19日為準，鎳的交易價格則為每公噸13,788美元，或每盎司0.39美元<ref>{{Cite web |url=http://www.infomine.com/investment/metal-prices/nickel/ |title=Nickel Prices and Nickel Price Charts |access-date=2014-03-27 |archive-date=2020-08-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200803071203/http://www.infomine.com/investment/metal-prices/nickel/ }}</ref>

[[5美分硬幣]]含有1.25克的鎳（0.04盎司），以2007年4月的價格結算，值6.5美分；再加上3.75克的銅，值3美分；所以這個硬幣的金屬值9美分。由於5美分硬幣面值只有5美分，所以很多人想把硬幣熔掉賺錢。然而，[[美國鑄幣局]]有見及此，已於2006年12月14日開始執行法例，並有30天公眾諮詢期，凡熔掉或出口1美分或5美分硬幣即屬違法<ref>[http://www.usmint.gov/pressroom/index.cfm?action=press_release&ID=724 United States Mint Moves to Limit Exportation & Melting of Coins] {{Wayback|url=http://www.usmint.gov/pressroom/index.cfm?action=press_release&ID=724 |date=20160527072103 }}, The United States Mint, press release, December 14, 2006</ref>。最高判處罰款一萬美元及／或入獄五年。

以2013年9月19日為準，5美分硬幣（含鎳及銅）熔掉後的價值為0.0450258美元，為面值的90%<ref>{{cite web| url = http://www.coinflation.com/| title = United States Circulating Coinage Intrinsic Value Table| accessdate = 2013-09-13| publisher = Coininflation.com| archive-date = 2016-06-17| archive-url = https://web.archive.org/web/20160617065505/http://www.coinflation.com/| dead-url = yes}}</ref>。

==應用==
[[File:Turbinenschaufel RB199.jpg|thumb|right|200px|高溫鎳合金[[噴氣發動機]]（RB189型）的渦輪機葉片]]
現時美國鎳用途佔產量的比例如下：46%用於生產鎳鋼，34%用於生產非鐵[[合金]]及[[高溫合金]]，14%用於電鍍，剩下的6%則屬其他用途<ref name="USGSCS2012"/><ref name="USGSYB2006">{{cite web|first = Peter H.|last = Kuck|publisher = United States Geological Survey|accessdate = 2008-11-19|title = Mineral Yearbook 2006: Nickel|url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/nickel/myb1-2006-nicke.pdf|archive-date = 2017-07-09|archive-url = https://web.archive.org/web/20170709120546/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/nickel/myb1-2006-nicke.pdf}}</ref>。

鎳被用於各種特定及容易認出的工業品及消費品，其中包括[[不鏽鋼]]、[[鋁鎳鈷合金|鋁鎳鈷]]磁鐵、[[硬幣]]、[[蓄電池]]、[[電吉他]]弦線、[[麥克風]]收音盒及多種特殊合金。特別需要強調的是，鎳是一種合金金屬，它的主要用途是鎳鋼及鎳[[鑄鐵]]，而它們的種類繁多。鎳還被廣泛用於其他合金，例如鎳黃銅及鎳青銅，及含有各種金屬元素的其他合金（如[[英高鎳合金|英高鎳]]、[[英高鎳合金|英高合金]]、[[莫內爾合金]]及[[鎳蒙克合金]]），而各種合金元素則包括銅、鉻、鋁、鉛、鈷、銀及金<ref name="ASM">{{cite book|url = http://books.google.com/?id=IePhmnbmRWkC|title = ASM Specialty Handbook: Nickel, Cobalt, and Their Alloys|first = Joseph R|last = Davis|publisher=ASM International|year = 2000|isbn = 978-0-87170-685-0|pages = 4–13|chapter = Uses of Nickel}}</ref>。

[[File:MagnetEZ.jpg|thumb|left|由[[鋁鎳鈷合金]]製作的“馬蹄磁鐵”。鋁鎳鈷合金的成份一般為8-12%鋁，15-26%鎳，5-24%鈷，最多1%的鈦，而餘下的則用鐵。其後發現了鐵、鈷、鎳的一種合金的[[矯頑性]]比當時最好磁鐵高出一倍後，鋁鎳鈷合金的研發就在1931年開始了。鋁鎳鈷合金磁鐵現時在多種應用上正被[[稀土磁鐵]]所取代。]]

由於鎳具有良好的抗腐蝕性，所以以前的人偶爾會用鎳來代替裝飾用的銀。1859年開始，有些國家偶爾會把鎳用作便宜的鑄幣原料（見上文），但到了20世紀後期硬幣中的鎳基本已被較便宜[[不鏽鋼]]（即[[鐵]]）所取代，而美國硬幣則是這趨勢中重要的例外。

對某些貴金屬而言，鎳是一種極佳的合金用劑，因此鎳被用於所謂的火試金法，專門探收各種[[鉑系元素]]<ref>{{cite book|author=Buchanan, D. L.|title=Platinum-Group Element Exploration|publisher=Elsevier|year=2012|pages=122|isbn=9780444597151|url=http://books.google.co.uk/books?id=wp5U4oNWMjUC|access-date=2014-04-17|archive-date=2014-04-19|archive-url=https://web.archive.org/web/20140419013249/http://books.google.co.uk/books?id=wp5U4oNWMjUC}}</ref>。就這一點而言，鎳能夠從鉑系元素的礦石中探收到全部六種的元素，甚至還能稍微地探收到一點金。高通量的鎳礦也可能從事其他鉑系元素的開採（主要是[[鉑]]和[[鈀]]），這類礦場的例子有俄羅斯的諾里爾斯克和加拿大的索德柏立盆地。

[[發泡金屬|發泡]]鎳及網格鎳可被用於[[鹼性燃料電池]]的[[氣體擴散電極]]<ref>{{cite book|author=Kharton, Vladislav V.|title=Solid State Electrochemistry II: Electrodes, Interfaces and Ceramic Membranes|url=http://books.google.com/books?id=5n5Fwf5D2EMC&pg=PT166|accessdate=2012-01-09|date=2011-06-21|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-3-527-32638-9|pages=166–|archive-date=2021-04-28|archive-url=https://web.archive.org/web/20210428222821/https://books.google.com/books?id=5n5Fwf5D2EMC&pg=PT166}}</ref><ref>{{cite web|title=A New Cathode Design for Alkaline Fuel Cells(AFCs)|author=Bidault, F.; Brett, D. J. L.; Middleton, P. H.; Brandon, N. P.|url=http://perso.ensem.inpl-nancy.fr/Olivier.Lottin/FDFC08/Bidault.pdf|publisher=Imperial College London|deadurl=yes|archiveurl=https://web.archive.org/web/20110720233739/http://perso.ensem.inpl-nancy.fr/Olivier.Lottin/FDFC08/Bidault.pdf|archivedate=2011-07-20}}</ref>。

鎳及其合金常被用作[[氢化|氫化反應]]的催化劑。[[雷尼鎳]]是一種常用的鎳催化劑形式，它是一種有多孔結構的鎳鋁合金，但很多時候也會用其他催化劑，例如相關的“雷尼型”催化劑。

鎳是一種天然的磁致伸縮材料，亦即是說，在[[磁場]]下這種材料的長度會有少許改變<ref>[http://aml.seas.ucla.edu/research/areas/magnetostrictive/overview.htm UCLA – Magnetostrictive Materials Overview] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130905155229/http://aml.seas.ucla.edu/research/areas/magnetostrictive/overview.htm |date=2013-09-05 }}. Aml.seas.ucla.edu. Retrieved on 2012-01-09.</ref>。而就鎳的個案而言，長度的變化是減少的（即材料收縮），又稱負磁致伸縮，輻度約為一百萬分之五十。

鎳也被用於燒結[[碳化鎢]]或其他硬金屬工業品，用量約為重量的6-12%。鎳可使碳化鎢帶磁性，並為燒結碳化鎢部件提供抗腐蝕性，不過它的硬度就比燒結用的鈷要低<ref>{{cite journal|journal=Soviet Powder Metallurgy and Metal Ceramics| title = Structure and properties of tungsten carbide hard alloys with an alloyed nickel binder| doi = 10.1007/BF00796252|year = 1992|last1 = Cheburaeva|first1 = R. F.|last2 = Chaporova|first2 = I. N.|last3 = Krasina|first3 = T. I.|volume = 31|page = 423|issue=5}}</ref>。

[[镍氢电池|鎳氫電池]]，可充電重複使用的環保電池。

==在生物中的用途==
儘管到1970年代才被確認，但鎳在微生物和植物的生理上有着重要的角色<ref>{{cite book|title=Nickel and Its Surprising Impact in Nature|editor=Astrid Sigel, Helmut Sigel and Roland K. O. Sigel |publisher=Wiley |year=2008 |series=Metal Ions in Life Sciences|volume=2 |isbn=978-0-470-01671-8 |author=Edited by Astrid Sigel, Helmut Sigel, and Roland K. O. Sigel}}</ref><ref>{{cite book|title=Metallomics and the Cell|first1=Andrew M.|last2=Zambie|first2=Deborah B.|publisher=Springer|year=2013|isbn=978-94-007-5560-4|editor1-first=Lucia (Ed.)|series=Metal Ions in Life Sciences|volume=12|chapter=Chapter 11 Nickel Metallomics: General Themes Guiding Nickel Homeostasis|doi=10.1007/978-94-007-5561-10_11|last1=Sydor|editor1-last=Banci}} electronic-book ISBN 978-94-007-5561-1 {{ISSN|1559-0836}} electronic-{{ISSN|1868-0402}}
</ref>。植物酶[[脲酶]]（一種促進[[尿素]]水解的酶）中就含有鎳。鎳鐵類[[氢化酶|氫化酶]]除含有[[铁硫簇|鐵硫簇]]以外還含有鎳。這種鎳鐵類氫化酶的特性就是能使氫氧化。有一種含鎳的[[四吡咯]][[輔酶]]──輔因子F430，可在甲基[[辅酶M|輔酶M]]還原酶中找到，該還原酶是產甲烷[[古菌]]的能量來源。其中一種的一氧去氫酶含有鐵鎳硫簇<ref>{{cite book|last = Jaouen|first = G.|title = Bioorganometallics: Biomolecules, Labeling, Medicine|publisher=Wiley-VCH: Weinheim|year = 2006|isbn = 3-527-30990-X}}</ref>。其他含鎳的酶包括一種罕見的細菌類[[超氧化物歧化酶]]<ref>{{cite journal|last = Szilagyi| first = R. K.|coauthor = Bryngelson, P. A.; Maroney, M. J.; Hedman, B.; Hodgson, K. O.; Solomon, E. I.|title = S K-Edge X-ray Absorption Spectroscopic Investigation of the Ni-Containing Superoxide Dismutase Active Site: New Structural Insight into the Mechanism|journal=Journal of the American Chemical Society|year = 2004|volume = 126|issue = 10|pages = 3018–3019|doi = 10.1021/ja039106v|pmid = 15012109}}</ref>，和存在於細菌及幾種寄生於[[錐蟲|錐體蟲]]的真核寄生體中的[[乙二醛酶I]]<ref>{{cite journal |author=Greig N, Wyllie S, Vickers TJ, Fairlamb AH |title=Trypanothione-dependent glyoxalase I in Trypanosoma cruzi |journal=Biochem. J. |volume=400 |issue=2 |pages=217–23 |year=2006 |pmid=16958620 |url=http://www.biochemj.org/bj/400/0217/bj4000217.htm |doi=10.1042/BJ20060882 |pmc=1652828 |access-date=2014-03-27 |archive-date=2019-07-10 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190710172709/http://www.biochemj.org/content/400/2/217 |dead-url=yes }}</ref>（在如酵母菌及哺乳類等較高等生物中的這種酶所用的是二價電子的[[鋅]]，Zn<sup>2+</sup><ref name="aronsson_1978">{{cite journal | author = Aronsson A-C, Marmstål E, Mannervik B | year = 1978 | title = Glyoxalase I, a zinc metalloenzyme of mammals and yeast | journal = Biochem. Biophys. Res. Comm. | volume = 81 | issue = 4 | pages = 1235–1240. | doi = 10.1016/0006-291X(78)91268-8 | pmid = 352355}}</ref><ref name="ridderstroem_1996">{{cite journal | author = Ridderström M, Mannervik B | year = 1996 | title = Optimized heterologous expression of the human zinc enzyme glyoxalase I | journal = Biochem. J. | volume = 314 | pages = 463–467 | pmid = 8670058 | pmc = 1217073 | issue = Pt 2}}</ref><ref>{{cite journal | author = Saint-Jean AP, Phillips KR, Creighton DJ, Stone MJ | year = 1998 | title = Unknown title | journal = Biochemistry | volume = 37 | pages = 10345–10353 | doi = 10.1021/bi980868q | pmid = 9671502 | issue = 29}}</ref><ref>{{cite journal|last = Thornalley|first = P. J.|title = Glyoxalase I—structure, function and a critical role in the enzymatic defence against glycation|journal=Biochemical Society Transactions|year = 2003|volume = 31|pages = 1343–1348|doi = 10.1042/BST0311343|pmid = 14641060|issue = Pt 6}}</ref><ref>{{cite book | author = Vander Jagt DL | year = 1989 | chapter = Unknown chapter title | title = Coenzymes and Cofactors VIII: Glutathione Part A | editor = D Dolphin, R Poulson, O Avramovic, editors | publisher = John Wiley and Sons | location = New York}}</ref>）。

==毒性==
{{further|{{le|镍过敏|Nickel allergy}}}}
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}}
美國政府為鎳及其化合物設定了的最低風險量，其量為在15-364天期間吸入0.2&nbsp;µg/m<sup>3</sup><ref>[http://www.atsdr.cdc.gov/toxguides/toxguide-15.pdf ToxGuideTM for Nickel] {{Wayback|url=http://www.atsdr.cdc.gov/toxguides/toxguide-15.pdf |date=20210511173546 }}. U.S. Department of Health and Human Services. Agency for Toxic Substances and Disease Registry</ref>。一般相信[[硫化镍|硫化鎳]]的煙霧及塵埃為[[致癌物質]]，及其他各種鎳的化合物也有可能是致癌的<ref>{{cite journal |pmid=14643413 |year=2003 |author1=Kasprzak |first2=F. W. |first3=K.|title=Nickel carcinogenesis |volume=533 |issue=1–2 |pages=67–97 |journal=Mutation research |last2=Sunderman Jr |last3=Salnikow |doi=10.1016/j.mrfmmm.2003.08.021}}</ref><ref>{{cite journal|pmid=7585584 |year=1995 |last1=Dunnick |first2=M. R.|first3=A. E. |first4=J. M. |first5=F. F. |first6=K. J.|first7=E. B.|first8=C. H.|title=Comparative carcinogenic effects of nickel subsulfide, nickel oxide, or nickel sulfate hexahydrate chronic exposures in the lung |volume=55|issue=22|pages=5251–6|journal=Cancer Research |last2=Elwell |last3=Radovsky|last4=Benson|last5=Hahn|last6=Nikula|last7=Barr|last8=Hobbs|first1=JK}}</ref>。[[四羰基鎳]][Ni(CO)<sub>4</sub>]是一種毒性很強的氣體。金屬羰基化合物的毒性取決於該金屬本身的毒性，及該羰基化合物釋出劇毒[[一氧化碳]]氣的能力，而四羰基鎳也不例外；而且四羰基鎳在空氣中會爆炸<ref>{{cite book|author=Stellman, Jeanne Mager|title=Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Chemical, industries and occupations|url=http://books.google.com/books?id=nDhpLa1rl44C&pg=PT133|accessdate=2012-01-09|year=1998|publisher=International Labour Organization|isbn=978-92-2-109816-4|pages=133–|archive-date=2021-04-29|archive-url=https://web.archive.org/web/20210429134217/https://books.google.com/books?id=nDhpLa1rl44C&pg=PT133}}</ref><ref>{{cite journal|journal=Clinical Toxicology|year = 1999|volume = 37|issue = 2|pages =239–258| title =Nickel|first1=Donald G.|last1=Barceloux|first2= Donald |last2= Barceloux|doi =10.1081/CLT-100102423|pmid =10382559}}</ref>。

美國規定的每天鎳飲食攝取最大耐受量為1000&nbsp;µg<ref>{{cite journal|last=Trumbo P, Yates AA, Schlicker S, Poos M|title=Dietary reference intakes: vitamin A, vitamin K, arsenic, boron, chromium, copper, iodine, iron, manganese, molybdenum, nickel, silicon, vanadium, and zinc|journal=J Am Diet Assoc|date=Mar 2001|volume=101|issue=3|pages=294–301|doi=10.1016/S0002-8223(01)00078-5|pmid=11269606}}</ref>，而估計的平均鎳攝取量為每天69-162&nbsp;µg<ref>{{cite book|last=Agency for Toxic Substances and Disease Registry|title=Toxicological Profile for Nickel|date=Aug 2005|publisher=US Public Health Service|url=http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp.asp?id=245&tid=44|access-date=2014-03-27|archive-date=2021-01-24|archive-url=https://web.archive.org/web/20210124160953/https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp.asp?id=245&tid=44}}</ref>。相對大量的鎳（與[[鉻]]）會在煮食過程中從不鏽鋼廚具[[瀝取]]到食物中，其量與每天平均攝取量相若。例如在煮過10次後，一份蕃茄醬的含鎳量就有88&nbsp;µg<ref>{{cite journal|last=Kamerud KL, Hobbie KA, Anderson KA|title=Stainless Steel Leaches Nickel and Chromium into Foods During Cooking|journal=J Agric Food Chem|date=2013-08-28|doi=10.1021/jf402400v|pmid=23984718}}</ref><ref>{{cite journal|last=Flint GN, Packirisamy S|title=Purity of food cooked in stainless steel utensils|journal=Food Addit Contam|date=Feb–Mar 1997|volume=14|issue=2|pages=115–26|doi=10.1080/02652039709374506|pmid=9102344}}</ref>。

過敏體質的人可能會對鎳有[[過敏反應]]，造成皮膚過敏，即[[皮膚炎]]。而[[汗皰疹]]的患者可能也會對鎳過敏。鎳是接觸性過敏的一大來源，部份成因是作[[耳環]]用的珠寶首飾上的鍍鎳<ref>{{cite journal |journal=Contact Dermatitis |year=2007 |volume=57 |issue=5 |pages=287–99 |title= The epidemiology of contact allergy in the general population—prevalence and main findings |author=Thyssen J. P., Linneberg A., Menné T., Johansen J. D. |doi=10.1111/j.1600-0536.2007.01220.x |pmid=17937743}}</ref>。受鎳過敏形響的耳洞一般會發紅並變癢。由於這個問題，所以現時不少耳環都採用了不含鎳的材料。對於會與人體皮膚接觸的產品，其最大可含鎳量是由[[歐盟]]所管制的。在2002年，研究人員發現1歐元及2歐元的硬幣含鎳量遠高於標準。相信是由[[電鍍]]反應所造成的<ref>{{cite journal|first = O.|last = Nestle|coauthors = Speidel, H.; Speidel, M. O.|title = High nickel release from 1- and 2-euro coins|journal=Nature|volume = 419|issue = 6903|page = 132|year = 2002|pmid = 12226655|doi = 10.1038/419132a|bibcode = 2002Natur.419..132N }}</ref>。鎳在2008年獲美國接觸性皮膚炎協會選為年度過敏原。<ref>{{cite web| url =http://www.nickelallergyinformation.com/2008/06/nickel-named-2008-contact-alle.htm| title =Nickel Named 2008 Contact Allergen of the Year| accessdate =2009-06-06| deadurl =yes| archiveurl =https://web.archive.org/web/20090203033929/http://www.nickelallergyinformation.com/2008/06/nickel-named-2008-contact-alle.htm| archivedate =2009-02-03}}</ref>

報告指出，缺氧誘導因子（HIF-1）的鎳誘導活化和缺氧誘導基因的調升，都是由細胞的[[抗壞血酸鹽]]的水平低下所引致。在培養基中加入抗壞血酸鹽後，細胞內的抗壞血酸鹽水平增加，然後由金屬誘導穩定化的HIF-1與取決於HIF-1α的基因表象都有了逆轉<ref>{{cite journal|first = k.|last = Salnikow|coauthors = Donald, S. P.; Bruick, R. K.; Zhitkovich, A.; Phang, J. M.; Kasprzak, K. S.|title = Depletion of intracellular ascorbate by the carcinogenic metal nickel and cobalt results in the induction of hypoxic stress|journal=J. Biol. Chem.|volume = 279|year = 40337–40344|pmid = 15271983|doi=10.1074/jbc.M403057200|issue = 39|pages = 40337–44 }}</ref><ref>{{cite journal|first = K. K.|last = Das|coauthors = Das, S. N.; Dhundasi, S. A.|title = Nickel, its adverse health effects and oxidative stress|journal = Indian J. Med. Res.|volume = 128|pages = 117–131|year = 2008|pmid = 19106437|url = http://www.icmr.nic.in/ijmr/2008/october/1005.pdf|format = PDF|accessdate = 2011-08-22|issue = 4|author = |archive-url = https://web.archive.org/web/20110929023007/http://www.icmr.nic.in/ijmr/2008/october/1005.pdf|archive-date = 2011-09-29|dead-url = yes}}</ref>。

鎳化合物中毒性最強的是[[环戊二烯基亚硝酰镍|環戊二烯基亞硝酰鎳]](C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)NiNO。它是一種血紅色的液體，并被认为是有史以来最有毒的[[有机金属化学|有机金属化合物]]。据说其毒性与[[四羰基镍]]相当。<ref name=tocn>{{Cite book | url=https://books.google.com/?id=2KTdG3xA0eIC&pg=PA464&dq=Cyclopentadienyl+nickel+nitrosyl+toxic#v=onepage&q=Cyclopentadienyl%20nickel%20nitrosyl%20toxic&f=false |page=464| title=The Organic Chemistry of Nickel: Organonickel Complexes| isbn=9780323146906| last1=Jolly| first1=P. W.| date=2012-12-02}}</ref>

{{-}}

==另見==
* [[:Category:镍化合物|分類:鎳化合物]]
* [[雷尼鎳]]
* [[高溫合金]]

==參考資料==
{{reflist|2}}
==外部連結==
{{Elements.links|Ni}}
{{过渡金属|Ni}}
{{過渡金屬1}}

{{Authority control}}
[[Category:过渡金属]]
[[Category:镍|镍]]
[[Category:第4周期元素|4J]]
[[Category:化学元素|4J]]
[[Category:铁磁性材料]]