编辑“︁盐酸”︁

{{about|一种水溶液|化学式为HCl的气体|氯化氢}}
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{{Spoken Wikipedia|Zh-盐酸.ogg|2018年|6月10日|中文}}
'''盐酸'''（{{langx|en|Muriatic acid}}，{{ety|la|muria|[[盐水]]}}），别名'''氢氯酸'''（{{langx|en|hydrochloric acid}}），是[[氯化氢]]（[[化学式]]：[[氢|H]][[氯|Cl]]）的水溶液，属于[[一元酸|一元]][[无机酸|无机]][[强酸]]，工业用途广泛。盐酸为無色透明液体，有强烈的[[辣|刺鼻]]气味及较高的[[腐蚀性]]。浓盐酸（[[重量百分濃度]]约为37%）具有极强的挥发性，因此将盛有浓盐酸的容器打开后，氯化氢气体会挥发，与[[空气]]中的[[水蒸气]]结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现[[雾|酸雾]]。盐酸是[[胃酸]]的主要成分，能够促进食物的[[消化]]，并抵御[[微生物]]的[[感染]]。

16世纪，[[安德烈亚斯·利巴菲乌斯|利巴菲乌斯]]正式记载了纯净盐酸的製造方法：将[[硫酸|浓硫酸]]与[[氯化钠|食盐]]混合加热。在他之后，[[约翰·格劳勃|格劳勃]]、[[约瑟夫·普利斯特里|普利斯特里]]、[[汉弗里·戴维|戴维]]等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

[[工业革命]]期间，盐酸开始大量生产。[[化学工业]]中，盐酸有许多重要应用，对产品的品質起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模製造许多无机、有机化合物所需的[[化学试剂]]，例如[[聚氯乙烯]]的[[前体]][[氯乙烯]]。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于[[家务]]清洁、生产[[明胶]]及其他[[食品添加剂]]、[[除水垢试剂]]、[[皮革]]加工。全球范围内每年生产约两千万[[公噸|吨]]的盐酸。

== 名称来源 ==
英文中，盐酸有一个别名“muriatic acid”，意即“和食盐有关系的酸”，目前亦有在使用這種名稱來稱呼鹽酸<ref name="muriatic_acid">{{Cite web|title=Hydrochloric Acid|url=http://www.bayermaterialsciencenafta.com/products/index.cfm?mode=grades&pp_num=EB7C4476-A4F6-7AE6-7CD78F4E6C60AA44&o_num=3|accessdate=2015-05-15|archiveurl=https://web.archive.org/web/20101015233337/http://bayermaterialsciencenafta.com/products/index.cfm?mode=grades&pp_num=EB7C4476-A4F6-7AE6-7CD78F4E6C60AA44&o_num=3|archivedate=2010-10-15|deadurl=yes}}</ref><ref>{{Cite web|title=Muriatic Acid|url=http://www.ppg.com/chemicals/chloralkali/Documents/english/MuriaticAcid.pdf|accessdate=2015-05-15|year=2005|format=pdf|publisher=[[PPG Industries]]|archiveurl=https://web.archive.org/web/20150702030125/http://www.ppg.com/chemicals/chloralkali/documents/english/muriaticacid.pdf|archivedate=2015-07-02|deadurl=yes}}</ref>。盐酸的中文命名最早应追溯至1855年[[英国]]传教医师[[合信]]编写的《[[博物新编]]》。此书在上海出版，主要介绍西方近代的自然科学知识，其中提到了“盐强水”的制备方法及性质，此“盐强水”即盐酸<ref>{{cite journal|title=《博物新编》引介与传播的近代化学知识|journal=《化学教育》|issue=4|year=2014|pages=61－64|authors=江家发、任怡群}}</ref>。而在19世纪傅兰雅、徐寿翻译的《[[化学鉴原]]》中，盐酸的命名是“氢绿”<ref name="19thname">{{cite journal|title=在传统与创新之间：19世纪的中文化学元素名词|author=张潴|date=2001-03|journal=《化学》|issue=1|volume=59|pages=51－59}}</ref>。这段时间，对化学物质的命名种类繁多{{r|19thname}}，一直到1932年《化学命名原则》的颁布才得以统一<ref>{{cite journal|title=清末民初(1901～1932)无机物中文命名演变|author=何涓|journal=《科技术语研究》|issue=2|year=2006|volume=8|pages=53－57}}</ref>。现行的1980年《中国化学会无机化学命名原则》中提到了盐酸及其别名氢氯酸<ref>{{cite book|author=中国化学会无机化学名词小组|title=《无机化学命名规则》|date=1982-12|publisher=科学出版社}}</ref>。

另外，在德语中，盐酸叫做“{{lang|de|Salzsäure}}”，其字面意思即“盐酸”。

== 历史 ==
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=== 9—10世纪 ===
10世纪初，[[波斯]]医生兼[[炼金术|炼金术士]][[阿布·贝克尔·拉齐]]（约865—925）使用[[卤砂]]（[[氯化铵]]）和[[硫酸鹽]]（各种金属的水合硫酸盐）进行了实验，将其一起蒸馏，从而产生气体[[氯化氢]]<ref>{{Cite journal |date=1966-02-01 |title=Organization Section |url=http://dx.doi.org/10.2337/diab.15.2.141 |journal=Diabetes |volume=15 |issue=2 |doi=10.2337/diab.15.2.141 |issn=0012-1797}}</ref>。在这样做的过程中，[[阿布·贝克尔·拉齐|拉齐]]可能偶然发现了一种生产盐酸的原始方法<ref>{{cite journal <!-- Citation bot bypass-->|last1=Stapleton|first1=Henry E.|last2=Azo|first2=R.F.|last3=Hidayat Husain|first3=M.|year=1927|title=Chemistry in Iraq and Persia in the Tenth Century A.D.|journal=Memoirs of the Asiatic Society of Bengal|volume=VIII|issue=6|pages=317–418|oclc=706947607|url=http://www.southasiaarchive.com/Content/sarf.100203/231270}}</ref>，正如他的《秘密之书》（{{transl|ar|''Kitāb al-Asrār''}}）中的以下配方所示：

{{blockquote|取等份的甜盐、苦盐、{{transl|ar|Ṭabarzad}}盐、{{transl|ar|Andarānī}}盐、印度盐、{{transl|ar|Al-Qilī}}盐和尿盐。加入等量结晶好的[[卤砂]]后，吸湿溶解，蒸馏（混合物）。那里会蒸馏出浓水，这会立即劈开石头（{{transl|ar|sakhr}}）<ref>{{Cite book|chapter=The Alchemy of Al-Razi: A translation of the "Book of Secrets"|publisher=Createspace|date=2014|location=North Charleston|isbn=978-1-5077-7879-1|first=Muḥammad Ibn-Zakarīyā ar-|last=Rāzī|title=/}}</ref>。}}

然而，[[阿布·贝克尔·拉齐|拉齐]]的大部分实验似乎都忽略了气体产物，而是专注于残留物可能产生的颜色变化<ref>{{Cite book |title=The Origins of Chemistry |url=https://archive.org/details/originsofchemist0000robe |last=Multhauf |first=Robert P. |publisher=Oldbourne |year=1966 |location=London |pages=[https://archive.org/details/originsofchemist0000robe/page/141 141]–142 |oclc=977570829 |author-link=罗伯特·慕沙夫}}</ref>。据科学史家[[罗伯特·马尔特霍夫]]称，[[氯化氢]]气体已被制得多次，但没有人明确认识到，通过将其溶解在水中，可能会产生盐酸<ref>{{Cite journal |last=Sarton |first=George |date=1937-11 |title=''Al-Rāzī's Buch Geheimnis der Geheimnisse''. Julius Ruska |url=http://dx.doi.org/10.1086/347278 |journal=Isis |volume=27 |issue=3 |doi=10.1086/347278 |issn=0021-1753}}</ref>。

=== 11—13世纪 ===
《论明矾和盐》（{{lang|la|''De aluminibus et salibus''}}）是一部11世纪或12世纪的[[阿拉伯语]]文献，该书借鉴了[[阿布·贝克尔·拉齐|拉齐]]的实验，但被错误地认为是[[阿布·贝克尔·拉齐|拉齐]]的作品，并由[[克雷莫纳的杰拉德]]（1144—1187）翻译成[[拉丁文]]， 描述了金属与各种盐和[[汞]]在加热的情况下，生成[[氯化汞]]（II）（腐蚀性升华物）<ref>{{Cite journal |date=1966-09-01 |title=Les livres |url=http://dx.doi.org/10.3917/presa.059.0160 |journal=Présence Africaine |volume=N° 59 |issue=3 |doi=10.3917/presa.059.0160 |issn=0032-7638}}</ref>。在此过程中，盐酸实际上已经开始形成，但它立即与汞反应，产生腐蚀性的升华物。

==== 盐酸的原始制法 ====
对于十三世纪的拉丁炼金术士而言，《论明矾和盐》是他们的主要参考著作，他们对腐蚀性升华物的氯化特性着迷，他们很快发现，当这些金属从[[硫酸鹽|硫酸盐]]、[[明矾]]的加热过程中消失时，强[[无机酸]]可直接蒸馏得到<ref>{{Cite book|chapter=TYPE : KINSEKISHA|title=Japanese Miniature Electronic Components Data 1966–7|url=http://dx.doi.org/10.1016/b978-0-08-012193-2.50020-0|publisher=Elsevier|date=1966|pages=162–163}}</ref>。

=== 14—15世纪 ===

===== 王水 =====
[[王水]]是一种由盐酸与[[硝酸]]组成的[[混合物]]。

欧洲[[炼金术|炼金术士]]{{Link-en|伪贾比尔|Pseudo-Geber}}的作品中提到，可以通过将[[卤砂]]（主要成分为[[氯化铵]]）溶于硝酸来制备王水<ref>{{Cite book|first=Hugo|last=Bauer|title=''A history of chemistry''|publisher=BiblioBazaar, LLC|year=2009|url=http://books.google.com/?id=8-w-izdgp4IC&lpg=PA30|ISBN=978-1-103-35786-4|page=31}}</ref><ref name="Karpenko01">{{Cite journal|title=Vitriol in the history of chemistry|url=http://www.chemicke-listy.cz/docs/full/2002_12_05.pdf|journal=''Chem. Listy''|year=2001|volume=96|pages=997|archiveurl=https://web.archive.org/web/20160414043301/http://www.chemicke-listy.cz/docs/full/2002_12_05.pdf|archivedate=2016-04-14|deadurl=no|author1=Karpenko, V.|author2=Norris, J.A.}}</ref><ref name="ceh">{{Cite book|title=''Chemicals Economics Handbook''|chapter=Hydrochloric Acid|publisher=SRI International|year=2001|pages=733.4000A–733.3003F}}</ref><ref>{{Cite journal|title=A brief history of potable gold|url=https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/18693188/|last=Norton|first=Stata|date=2008-06|journal=Molecular Interventions|issue=3|doi=10.1124/mi.8.3.1|volume=8|pages=120–123|issn=1534-0384|pmid=18693188|access-date=2021-01-08|archive-date=2021-03-10|archive-url=https://web.archive.org/web/20210310074949/https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/18693188/|dead-url=no}}</ref><ref>{{Cite book|last=Thompson|first=C.J.S.|title=Alchemy and Alchemists|url=https://archive.org/details/alchemyalchemist0000thom|edition=Reprint of the edition published by George G. Harrap and Co., London, 1932|pages=[https://archive.org/details/alchemyalchemist0000thom/page/60 61], 18|publisher=Dover Publications, Inc.|location=Mineola, NY|year=2002}}</ref>。也有说法称最先在手稿中提到王水的是在13世纪末的[[拜占庭]]<ref name="Forbes1970" /><ref>{{Cite book|last=Myers|first=R.L.|title=''The 100 most important chemical compounds: a reference guide''|url=http://books.google.com/?id=a4DuGVwyN6cC&lpg=PA141&dq=geber%20hydrochloric%20acid&pg=PA141#v=onepage&q=geber%20hydrochloric%20acid|publisher=Greenwood Publishing Group|year=2007|ISBN=978-0-313-33758-1|page=141}}</ref><ref>{{Cite book|last=Datta|first=N.C.|title=''The story of chemistry''|url=http://books.google.com/?id=IIZkAvdFJhMC&lpg=PA40&dq=geber%20hydrochloric%20acid&pg=PA40#v=onepage&q=geber%20hydrochloric%20acid|publisher=Universities Press|year=2005|ISBN=978-81-7371-530-3|page=40}}</ref><ref>{{Cite book|page=387|url=http://books.google.com/?id=RXEhAAAAYAAJ&pg=RA1-PA387|title=''The elements of materia medica and therapeutics, Volume 1''|last=Pereira|first=Jonathan|publisher=Longman, Brown, Green, and Longmans|year=1854}}</ref>。

=== 16—17世纪 ===

===== 盐酸的纯化 =====
16世纪，[[安德烈亚斯·利巴菲乌斯|利巴菲乌斯]]第一次正式记载了分离出的纯净盐酸，他是在粘土[[坩埚]]中加热盐与[[浓硫酸]]的混合物来制备它的<ref name="Leicester1971">{{Cite book|last=Leicester|first=Henry Marshall|title=''The historical background of chemistry''|url=http://books.google.com/?id=aJZVQnqcwv4C&pg=PA236#v=onepage&q=hydrochloric%20acid|accessdate=2010-08-19|year=1971|publisher=Courier Dover Publications|ISBN=978-0-486-61053-5|page=99}}</ref>。也有一些作者认为纯的盐酸是由15世纪德国[[本笃会]]的{{Link-en|巴西尔·瓦伦丁|Basil Valentine}}制备的<ref>{{Cite book|last=Waite|first=A.E|year=1992|title=''Secret Tradition in Alchemy''|edition=public document|publisher=Kessinger Publishing}}</ref>，他的方法是将[[食盐]]与[[硫酸亚铁]]混合加热后酸化<ref>{{Cite book|first=Ernst Sigismund|last=von Meyer|year=1891|title=''A History of Chemistry from Earliest Times to the Present Day''|url=https://archive.org/details/historyofchemist00meyeuoft|page=[https://archive.org/details/historyofchemist00meyeuoft/page/n78 51]}}</ref>。不过，一些作者认为直到16世纪末都没有文献明确表明有人制备过纯的盐酸<ref name="Forbes1970">{{Cite book|last=Forbes|first=Robert James|title=''A short history of the art of distillation: from the beginnings up to the death of Cellier Blumenthal''|url=http://books.google.com/books?id=XeqWOkKYn28C|accessdate=2010-08-19|year=1970|publisher=BRILL|ISBN=978-90-04-00617-1|deadurl=no|archiveurl=https://web.archive.org/web/20111220084813/http://books.google.com/books?id=XeqWOkKYn28C|archivedate=2011-12-20}}</ref>。

17世纪，[[德国]][[卡尔施塔特]]的[[約翰·格勞勃]]通过{{Link-en|曼海姆法|Mannheim process}}加热[[氯化钠]]和[[硫酸]]来制备[[硫酸钠]]，并释放出了[[氯化氢]]气体。1772年，英国[[利兹]]的[[约瑟夫·普利斯特里]]制出了纯的氯化氢气体<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=aBxWAAAAYAAJ&pg=PA234|publisher=C. Davis, Printer to the Royal Society of London|date=1772|language=en|title=Philosophical Transactions, Giving Some Account of the Present Undertakings, Studies, and Labours of the Ingenious, in Many Considerable Parts of the World|pages=234|access-date=2021-01-08|archive-date=2021-02-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20210206074411/https://books.google.com/books?id=aBxWAAAAYAAJ&pg=PA234|dead-url=no}}</ref>。1808年，[[英国]][[彭赞斯]]的[[汉弗里·戴维]]证明了氯化氢气体由[[氢]]、[[氯]]两种元素组成<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=Kg9GAAAAMAAJ&pg=PA343|publisher=W. Bowyer and J. Nichols for Lockyer Davis, printer to the Royal Society|date=1808|language=en|title=Philosophical Transactions of the Royal Society of London|pages=343|access-date=2021-01-08|archive-date=2021-02-26|archive-url=https://web.archive.org/web/20210226200014/https://books.google.com/books?id=Kg9GAAAAMAAJ&pg=PA343|dead-url=no}}</ref>。

==== 盐酸的工业化生产 ====
[[工业革命]]期间，欧洲对[[碱]]的需求有所增加。[[法国]][[伊苏丹]]的[[尼古拉斯·勒布朗]]新发现了一种[[碳酸钠]]（苏打）工业制法，使碳酸钠得以大规模廉价生产。[[勒布朗制碱法]]用硫酸、[[石灰石]]、煤将食盐转变为苏打，同时生成副产物氯化氢气体。这些氯化氢大多排放到空气中，直到各国出台相关法规（例如英国《{{Link-en|1863年碱类法令|Alkali Act 1863}}》）后，苏打生产商们才用水吸收氯化氢，使得盐酸在工业上大量生产。<ref name="ceh" /><ref name="aftalion">{{Cite book|first=Fred|last=Aftalion|title=''A History of the International Chemical Industry''|url=https://archive.org/details/historyofinterna0000afta|location=Philadelphia|publisher=University of Pennsylvania Press|year=1991|ISBN=0-8122-1297-5}}</ref>

20世纪，无盐酸副产物的[[氨碱法]]已经完全取代勒布朗法。这时盐酸已成为许多化工应用中很重要的一种化学品，因而人们开发了许多其他的制备方法，其中一些至今仍在使用。2000年後，绝大部分盐酸都是由[[#工业制备|工业生产有机物]]得到的副产品氯化氢溶于水而得到的。<ref name="ceh" /><ref name="aftalion" /><ref name="G&E">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>{{rp|811–812}}

===== 溶解金属 =====
盐酸等[[无机酸]]的知识对于{{tsl|en|Daniel Sennert|丹尼尔·森内特}}（1572—1637）和[[罗伯特·波义耳]]（1627—1691）等17世纪的化学家至关重要，他们利用盐酸快速溶解金属的能力來展示物质的化学性质<ref>{{Cite book|chapter=Atoms and alchemy: chymistry and the experimental origins of the scientific revolution|url=https://www.worldcat.org/title/ocm62133770|publisher=University of Chicago Press|date=2006|location=Chicago|isbn=978-0-226-57696-1|oclc=ocm62133770|first=William R.|last=Newman|title=/|page=98}}</ref>。

===== 与毒品的关系 =====
1988年，因为盐酸常用于制备[[海洛因]]、[[可卡因]]、[[甲基苯丙胺]]等毒品，《[[联合国禁止非法贩运麻醉药品和精神药物公约]]》将其列入了表二-[[前体]]中<ref name="incb">{{Cite journal|title=经常用于非法制造受国际管制的麻醉药品和精神药物的前体和化学品清单|url=http://www.incb.org/documents/PRECURSORS/RED_LIST/RedList2015_C_14thEd.pdf|date=2015-01|publisher=国际麻醉品管制局|issue=红单（表D）|edition=第14版|format=PDF|archiveurl=https://web.archive.org/web/20151003145744/http://www.incb.org/documents/PRECURSORS/RED_LIST/RedList2015_C_14thEd.pdf|archivedate=2015-10-03}}</ref>。

== 物理性质 ==
{| class="wikitable" style="margin: 0 auto; text-align: center;"
|-
! colspan=3| [[浓度]]
! [[密度]]
! [[摩尔浓度]]
! [[PH值|pH]]
! [[粘度]]
! [[比热容]]
! [[蒸汽压]]
! [[沸点]]
! [[熔点]]
|-
! kg&nbsp;HCl/kg&nbsp;
! kg&nbsp;HCl/m<sup>3</sup>
! {{Link-en|波美度|Baumé scale}}
! g/ml
! mol/dm<sup>3</sup>
!
! mPa·s
! kJ/(kg·K)
! kPa
! ℃
! ℃
|-
! 10%
| 104.80 || 6.6 || 1.048 || 2.87 || −0.5 || 1.16 || 3.47 || 1.95 || 103|| −18
|-
! 20%
| 219.60 || 13 || 1.098 || 6.02 || −0.8 || 1.37 || 2.99 || 1.40 || 108 || −59
|-
! 30%
| 344.70 || 19 || 1.149 || 9.45 || −1.0 || 1.70 || 2.60 || 2.13 || 90 || −52
|-
! 32%
| 370.88 || 20 || 1.159 || 10.17 || −1.0 || 1.80 || 2.55 || 3.73 || 84 || −43
|-
! 34%
| 397.46 || 21 || 1.169 || 10.90 || −1.0 || 1.90 || 2.50 || 7.24 || 71 || −36
|-
! 36%
| 424.44 || 22 || 1.179 || 11.64 || −1.1 || 1.99 || 2.46 || 14.5 || 61 || −30
|-
! 38%
| 451.82 || 23 || 1.189 || 12.39 || −1.1 || 2.10 || 2.43 || 28.3 || 48 || −26
|-
| colspan=11|以上数据测定于温度为20℃、[[压强]]为1大气压（101.325kPa）的条件下。<br />蒸汽压为溶液的总蒸汽压。参考文献：<ref>{{cite book|editor=W. M. Haynes|title=''CRC Handbook of Chemistry and Physics''|url=https://archive.org/details/crchandbookofche0000will|date=2014-06-26|ISBN=1-4822-0867-9|edition=95th Edition}}</ref>
|}

盐酸的[[物理性质]]（如[[熔点]]、[[沸点]]、[[密度]]与[[pH]]等）取决于其溶质氯化氢的[[浓度]]或[[摩尔浓度]]。氯化氢的质量分数范围为接近0%（极稀的溶液）到超过40%（发烟盐酸）。<ref name="crc" /><ref name="perry" /><ref name="aspen">{{Cite book|publisher=Aspen Technology|title=''Aspen Properties''|series=binary mixtures modeling software|edition=calculations by Akzo Nobel Engineering|year=2002–2003}}</ref>

如下左图所示，盐酸共有四个[[结晶]]的[[共晶系統|共熔点]]，分别对应四种[[晶体]]：68%（HCl的质量分数，下同）时的[H<sub>3</sub>O]Cl、51%时的[H<sub>5</sub>O<sub>2</sub>]Cl、41%时的[H<sub>7</sub>O<sub>3</sub>]Cl和25%时的[H<sub>3</sub>O]Cl·5H<sub>2</sub>O。另外在24.8%时还有另一种亚稳的[H<sub>7</sub>O<sub>3</sub>]Cl和冰的共晶混合物生成。<ref name="aspen" />晶体由通过[[氢键]]结合水分子的[[水合氢离子]]和氯离子构成。

盐酸在一定压力下能形成[[共沸|共沸溶液]]。下右图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6[[摄氏度|℃]]。<ref name="bluebook">{{cite book|author=吴国庆 等|title=《无机化学（下册）》|url=https://archive.org/details/wujihuaxuexiace0003unse|date=2003-01|publisher=高等教育出版社|location=北京|ISBN=978-7-04-011583-3}}</ref>{{rp|464－465}}[[File:Phase diagram HCl H2O l v.PNG|thumb|right|盐酸的沸点关于水溶液中氯化氢质量分数的关系图{{r|gml}}{{r|gml2}}{{r|bluebook}}{{rp|465}}]]
{{clear}}

== 制备 ==
{{See also|氯化氢}}

盐酸主要由[[氯化氢]]溶于水来制备<ref name="Zn">{{锌分族}}</ref>{{rp|180}}。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多[[前体]]。另外，也可以通过[[氯气]]与[[二氧化硫]]在水溶液中作用来制备：
:<math>\rm SO_2+Cl_2+2H_2O \rightarrow 2HCl+H_2SO_4</math><ref name=Zn />{{rp|177}}
[[File:Phase diagram HCl H2O s l.PNG|thumb|left|盐酸的熔点关于水溶液中氯化氢质量分数的关系图<ref name="gml">{{Cite book|title=Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie|chapter=Systemnummer 6 Chlor|publisher=Chemie Berlin|year=1927}}</ref><ref name="gml2">{{Cite book|title=Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie|chapter=Systemnummer 6 Chlor, Ergänzungsband Teil B&nbsp;– Lieferung 1|publisher=Chemie Weinheim|year=1968}}</ref>]]

用[[重水]]水解氯化物（如[[三氯化磷]]、[[二氯亚砜]]等）或[[酰氯]]，可以得到[[氘]]代盐酸：
:<math>\rm PCl_3+3D_2O \rightarrow H_3PO_3+3DCl</math>
:<math>\rm RCOCl+D_2O \rightarrow RCOOH+DCl</math><ref name=Zn />{{rp|177}}

=== 工业制备 ===
盐酸的大规模生产已经与其他化学品的[[化学工业|工业]]生产流程相结合，形成了一个较完备的体系。如上所述，要制备盐酸，通常先制备[[氯化氢|氯化钠]]。工业制备氯化氢主要使用以下方法：
*直接化合，在[[氯碱工业]]中，-{zh-cn:通过;zh-tw:透過}-电解饱和的[[氯化钠]]溶液而獲得的[[氢气]]按比例置于[[氯气]]中燃烧，发生以下[[链式反应]]：
::<math>\rm Cl \cdot +H_2 \rightarrow HCl+H \cdot</math>
::<math>\rm H \cdot +Cl_2 \rightarrow HCl+Cl \cdot</math>
:为了除去产物中未完全反应的氯气，氢气通常需要过量2－5%。<ref name="Zn" />{{rp|180－181}}
* 用食盐与浓[[硫酸]]在加热条件下作用{{r|bluebook}}{{rp|466}}：
::<math>\rm NaCl+H_2SO_4 \xrightarrow{\Delta} NaHSO_4+HCl(g)</math>
::<math>\rm NaCl+NaHSO_4 \xrightarrow{\Delta} Na_2SO_4+HCl(g)</math>
:应注意控制温度于650℃以下，否则产物[[硫酸钠]]会熔化。也可使用[[氯化钾]]或[[氯化钙]]等来代替食盐。<ref name=Zn />{{rp|180}}

* 其他反应的副产物产生氯化氢，例如[[烃类]]的氯化，或[[有机氯化合物]]的[[脫鹵反應]]等{{r|Zn}}{{rp|181}}{{r|xdb_s}}{{rp|290}}：
::<math>\rm R-H+Cl_2 \xrightarrow{h \nu} R-Cl+HCl(g)</math>
::<math>\rm ClCH_2CH_2Cl \xrightarrow{NaOH-EtOH} CH_2=CHCl+HCl</math>

工业生产的盐酸浓度通常为37%，常因含有杂质FeCl<sub>3</sub>而显黄色{{r|bluebook}}{{rp|466}}。40%以上的更高浓度在化学上可以实现，但其[[蒸发]]速率太快，导致储存与处理时都需要采取额外的措施，例如低温、加压等。工业大量需求的浓度是30%到34%，此时氯化氢[[蒸气]]损耗最少，是运输时的最佳浓度。在美国，一般商业出售的盐酸浓度介于20%到32%之间；家用盐酸（用于清洁等）浓度在10%到12%，且推荐在使用前稀释数倍。英国家用盐酸浓度与美国的工业级相同。<ref name="ceh" />中国工业用盐酸浓度为31%或更低，主要由氯碱、[[化肥]]企业生产<ref>{{Zh-hans}}{{cite journal|author=李浩明|title=国内盐酸市场形势分析|journal=《中国石油和化工》|year=2010|issue=1|pages=36－37|url=http://www.doc88.com/p-253295572403.html|accessdate=2015-04-10|deadurl=no|archiveurl=https://web.archive.org/web/20150418090138/http://www.doc88.com/p-253295572403.html|archivedate=2015-04-18}}</ref>。

世界上生产盐酸最多的公司是[[陶氏化工]]，若计入氯化氢气体，其产量约为每年两百万[[公噸|吨]]（2Mt/a）。另外，{{Link-en|乔治亚海湾公司|Georgia Gulf}}、[[东曹株式会社]]、[[阿克苏诺贝尔]]与[[泰森德洛]]的产量分别为0.5－1.5Mt/a。据估计，世界的总产量为20Mt/a，其中3Mt/a由直接合成得到，剩下的都是有机反应等得到的副产物。迄今为止，大部分的盐酸都由生产者自己使用，而在世界市场上流通的大约只有5Mt/a。<ref name="ceh" />

== 化学性质与反应 ==
[[File:Hydrochloric acid 05.jpg|thumb|200px|盐酸是常用的实验室试剂|alt=透明带有玻璃塞的玻璃瓶，上面贴着标签：“HYDROCHLORIC ACID. COX. HCl”]]

盐酸是一种[[一元酸]]，这意味着它只能[[电离]]出一个[[质子|H<sup>+</sup>]]。在水溶液中，H<sup>+</sup>与一个水分子[[络合]]，成为[[水合氢离子|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]]：<ref name="crc">{{Cite book|last=Lide|first=David|title=''CRC Handbook of Chemistry and Physics''|url=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_u9i8|publisher=CRC Press|edition=81st|year=2000|ISBN=0-8493-0481-4}}</ref><ref name="perry">{{Cite book|last=Perry|first=R.|author2=Green D.|author3=Maloney J.|title=''Perry's Chemical Engineers' Handbook''|url=https://archive.org/details/perryschemicalen00perr|publisher=[[麦格劳-希尔集团|McGraw-Hill]] Book Company|edition=6th|year=1984|ISBN=0-07-049479-7}}</ref>

:<math>\rm HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-</math>

可以看出，电离后生成的[[阴离子]]是[[氯离子|Cl<sup>−</sup>]]，所以盐酸可以用于制备[[氯化物]]，例如[[氯化钠]]。盐酸是[[强酸]]，在水中能够完全电离。<ref name="crc" /><ref name="perry" />

一元酸只有一个[[酸离解常数]]，符号为''K''<sub>a</sub>。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，''K''<sub>a</sub>很大，只能通过理论计算来求得<ref name="chembuddy">{{Cite web|title=Dissociation constants pKa and pKb|url=http://www.chembuddy.com/?left=BATE&right=dissociation_constants|accessdate=2008-09-06|publisher=ChemBuddy.com|archiveurl=https://web.archive.org/web/20090122223200/http://www.chembuddy.com/?left=BATE&right=dissociation_constants|archivedate=2009-01-22|deadurl=no}}</ref>。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时[[PH值|pH]]基本不变，这是因为Cl<sup>−</sup>是盐酸的[[共轭碱]]，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设H<sup>+</sup>的[[物质的量浓度]]与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位[[有效数字]]都不会有误差。<ref name="crc" /><ref name="perry" />

盐酸具有[[氧化还原反应|还原性]]，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气{{Efn|“con.”表示[[浓度|浓]]，下同}}：
:[[二氧化锰]]：<math>\rm MnO_2+4HCl(con.) \xrightarrow {\Delta} MnCl_2+Cl_2 \uparrow +2H_2O</math>{{r|bluebook}}{{rp|765}}
:[[二氧化铅]]：<math>\rm PbO_2+4HCl(con.) \xrightarrow {\Delta} PbCl_2+Cl_2 \uparrow +2H_2O</math>{{r|bluebook}}{{rp|682}}
:[[重铬酸钾]]：<math>\rm K_2Cr_2O_7+14HCl(con.) \rightarrow 2KCl+3Cl_2 \uparrow +2CrCl_3+7H_2O</math>{{r|bluebook}}{{rp|758}}

一些有氧化性的碱和盐酸可以发生[[氧化还原反应]]，而不是简单的[[中和反应]]{{r|bluebook}}{{rp|779}}：
:<math>\rm 6 HCl + 2 Co(OH)_3 \rightarrow 2 CoCl_2 + 6 H_2O + Cl_2 \uparrow</math>
:<math>\rm 6 HCl + 2 NiO(OH) \rightarrow 2 NiCl_2 + 4 H_2O + Cl_2 \uparrow</math>

=== 配位化学 ===
部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子[[络合]]。例如难溶于冷水的[[二氯化铅]]可溶于盐酸：{{r|bluebook}}{{rp|685}}
:<math>\rm PbCl_2+2HCl \rightarrow H_2 \left[PbCl_4 \right]</math>

[[铜]]在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，释放氢气：{{r|bluebook}}{{rp|703－704}}
:<math>\rm 2Cu+8HCl(con.) \xrightarrow {\Delta} 2H_3 \left[CuCl_4 \right] +H_2 \uparrow</math>

盐酸和硝酸的混合物[[王水]]，可以利用[[硝酸]]的氧化性形成金离子，再和氯离子形成配合物，达到溶解[[黄金]]的结果。

=== 分析化学 ===
在[[分析化学]]中，用酸来测定[[碱]]的浓度时，一般都用盐酸来[[滴定]]。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1[[标准大气压]]下，20.2%的盐酸可组成[[共沸物|共沸溶液]]，常用作一定[[气压]]下[[定量分析]]中的[[基准物]]。其共沸时的浓度会随着气压的改变而改变。<ref>{{Cite book|authors=Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M.J.K.; Denney, R. C.; Thomas, M. J. K.|year=2000|title=''Vogel's Quantitative Chemical Analysis''|url=https://archive.org/details/vogelstextbookof0000voge_b7c0|edition=6th|location=New York|publisher=Prentice Hall|ISBN=0-582-22628-7}}</ref>

盐酸也常用于溶解固体样品以便进一步分析。稀盐酸能够溶解许多金属（[[金属活动性]]排在[[氢]]之前的），生成金属氯化物与[[氢气]]：
:<math>\rm M + nHCl \rightarrow MCl_n + \frac{1}{2}nH_2</math>

或者与[[碳酸钙]]或[[氧化铜]]反应生成易溶的物质以便分析。<ref name="crc" /><ref name="perry" />

铜、[[银]]、[[金]]等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解{{r|bluebook}}{{rp|703－704}}：
:<math>\rm 2Cu+4HCl+O_2 \rightarrow 2CuCl_2+2H_2O</math>

=== 有机化学 ===
[[胺|胺类化合物]]通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为[[铵盐]]：
:<math>\rm RNH_2 + HCl \rightarrow RNH_3^+ Cl^-</math>
胺的盐酸盐属于[[离子化合物]]，根据[[相似相溶原理]]，在水中的[[溶解度]]较大。[[铵盐]]遇到[[强碱]]即可变回为胺：
:<math>\rm RNH_3^+ Cl^- + OH^- \rightarrow RNH_2 + Cl^- + H_2O</math>
利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离<ref name="xdb_x">{{cite book|author=邢其毅 等|title=《基础有机化学（第三版）·下册》|date=2005-12|publisher=高等教育出版社|location=北京|ISBN=978-7-04-017755-8}}</ref>{{rp|756}}。

此外，胺的盐酸盐的[[熔点]]或分解点可以用来测定胺的种类<ref name=xdb_x />{{rp|756}}。

锌粒与[[氯化汞]]在稀盐酸中反应可以制得[[汞齐|锌汞齐]]，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的[[羰基]]还原为亚甲基，是为[[克莱门森还原反应]]<ref name="xdb_s">{{cite book|author=邢其毅 等|title=《基础有机化学（第三版）·上册》|url=https://archive.org/details/jichuyoujihuaxue0000unse|date=2005-06|publisher=高等教育出版社|location=北京|ISBN=978-7-04-016637-8}}</ref>{{rp|531－532}}：
:<math>\rm R_1R_2C=O \xrightarrow{Zn-Hg,\ HCl(con.)} R_1R_2CH_2</math>

但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，α、β－碳碳双键等也会被还原{{r|xdb_s}}{{rp|532}}。

浓盐酸与无水[[氯化锌]]混合可以制得[[卢卡斯试剂]]，用来鉴别六碳及以下的醇是[[伯醇]]、[[仲醇]]还是[[叔醇]]{{r|xdb_s}}{{rp|394}}。

鹽酸與[[烯烃|烯]]、[[炔烃|炔]]等發生加成反應。反應遵從[[马氏规则|馬氏規則]]。

由於鹽酸是種酸，因此可催化[[羟醛缩合|羥醛縮合]]、[[酮-烯醇互变异构|烯醇-酮互變異構]]等有機反應。

=== 酸鹼反應 ===
鹽酸還可以與氫氧化鈉发生中和反应，產生[[氯化钠]]：
:<math>\rm HCl+NaOH \rightarrow NaCl+H_2O</math>

鹽酸亦可與帶[[鹼性]]的[[氨]]反應，生成[[氯化铵|氯化銨]]。化學式如下：
:<chem> HCl + NH3 -> NH4Cl </chem>
氨水跟鹽酸放在一起時，便會發生以上反應，出現的白煙便是固體的氯化銨。此反應可以用來檢驗氨。

鹽酸跟其他酸一樣，可以跟[[碳酸盐|碳酸鹽]]或[[碳酸氢盐|碳酸氫鹽]]反應，生成新的鹽（[[氯化物]]）、[[二氧化碳]]和[[水]]。以[[碳酸钠|碳酸鈉]]和鹽酸的反應為例子
:<chem>Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 +H2O</chem>

== 应用 ==
盐酸是一种[[无机]][[强酸]]，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。<ref name="ceh" />

=== 酸洗钢材 ===
盐酸一个最重要的用途是[[酸洗]]钢材。在后续处理铁或钢材（[[挤压]]、[[轧制]]、[[镀锌]]等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或[[铁氧化物]]<ref name="ceh"/><ref name="G&E" />{{rp|811–812}}。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗[[碳钢]]：

:<math>\rm Fe_2O_3 + Fe + 6 HCl \rightarrow 3 FeCl_2 + 3 H_2O</math>

剩余的废酸常再用作[[氯化亚铁]]溶液，但其中[[重金属]]含量较高，故这种做法已经逐渐变少。

酸洗钢材工业发展了{{Link-en|盐酸再生|hydrochloric acid regeneration}}工艺，如喷雾焙烧炉或流化床盐酸再生工艺等。这些工艺能让氯化氢气体从酸洗液中再生。其中最常见的是高温水解工艺，其反应方程式如下：<ref name="ceh"/>

:<math>\rm 4 FeCl_2 + 4H_2O + O_2 \xrightarrow{\Delta} 8 HCl(g) + 2Fe_2O_3</math>

将制得的氯化氢气体溶于水即又得到盐酸。通过对废酸的回收，人们建立了一个封闭的酸循环<ref name="G&E" />{{rp|811–812}}。副产品[[氧化铁]]在各种工业加工流程中也有较多应用<ref name="ceh"/>。

=== 制备有机化合物 ===
盐酸的另一大主要用途是制备[[有机化合物]]，例如合成[[聚氯乙烯|PVC]]塑料的原料[[氯乙烯]]、[[1,2-二氯乙烷|二氯乙烷]]、[[聚碳酸酯]]的前体[[双酚A]]、催化胶黏剂[[聚乙烯醇缩甲醛]]<ref>{{cite book|author=郭伟强|title=《大学化学基础实验（第二版）》|url=https://archive.org/details/daxuehuaxuejichu0002unse|year=2010|publisher=科学出版社|location=北京|ISBN=978-7-03-023752-1}}</ref>{{rp|292－295}}、[[抗坏血酸]]等。企业合成PVC时通常不用市售的，而使用内部制备的盐酸。盐酸在[[药物治疗|制药]]方面也有很大的用途。<ref name="G&E" />{{rp|811－812}}
:<math>\rm (CH_3)_3OH+HCl(36\%) \xrightarrow{rt} (CH_3)_3Cl+H_2O</math>{{Efn|“rt”即室温}}{{r|xdb_s}}{{rp|393－394}}

=== 制备无机化合物 ===
盐酸可以发生[[酸碱理论|酸碱反应]]，故能制备许多[[无机化合物]]，例如处理水所需的化学品[[氯化铁]]与[[聚合氯化铝]]（简称聚铝，PAC）：

:<math>\rm Fe_2O_3 + 6 HCl \rightarrow 2 FeCl_3 + 3 H_2O</math>（用[[赤铁矿]]制备氯化铁）

氯化铁与聚铝在[[污水处理]]、[[纸]]、[[饮用水]]等的生产中起[[絮凝|絮凝剂]]和混凝剂的作用<ref>{{Cite journal|title=Flocculation activity of novel ferric chloride–polyacrylamide (FeCl3-PAM) hybrid polymer|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0011916410005746|last=Lee|first=Khai Ern|last2=Teng|first2=Tjoon Tow|date=2011-01-31|journal=Desalination|issue=1|doi=10.1016/j.desal.2010.08.009|volume=266|pages=108–113|language=en|issn=0011-9164|last3=Morad|first3=Norhashimah|last4=Poh|first4=Beng Teik|last5=Mahalingam|first5=Mohanapriya|access-date=2015-04-10|archive-date=2015-09-24|archive-url=https://web.archive.org/web/20150924152053/http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0011916410005746|dead-url=no}}</ref><ref>{{Cite journal|title=Optimization of flocculation conditions for kaolin suspension using the composite flocculant of MBFGA1 and PAC by response surface methodology|url=https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/19419858/|last=Yang|first=Zhao-Hui|last2=Huang|first2=Jing|date=2009-09|journal=Bioresource Technology|issue=18|doi=10.1016/j.biortech.2008.12.033|volume=100|pages=4233–4239|issn=1873-2976|pmid=19419858|last3=Zeng|first3=Guang-Ming|last4=Ruan|first4=Min|last5=Zhou|first5=Chang-Sheng|last6=Li|first6=Lu|last7=Rong|first7=Zong-Gen|access-date=2021-01-08|archive-date=2021-02-09|archive-url=https://web.archive.org/web/20210209013929/https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/19419858/|dead-url=no}}</ref>。

用盐酸还可以制备其他的无机物，包括道路用盐[[氯化钙]]、[[电镀]]用盐[[氯化镍]]、镀锌工业和[[电池]]制造业用盐[[氯化锌]]等。<ref name="G&E" />{{rp|811–812}}另外，常通过氯化锌[[活化]]法从木炭制备[[活性炭]]{{r|G&E}}{{rp|274}}。

:<math>\rm CaCO_3 + 2 HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O</math>（用[[石灰石]]制备氯化钙）

=== 控制pH及中和碱液 ===
盐酸可以用来调节溶液的[[pH值]]：

:<math>\rm OH^- + HCl \rightarrow H_2O + Cl^-</math>

在工业中对纯度的要求极高时（如用于食品、制药及饮用水等），常用高纯的盐酸来调节水流的pH；要求相对不高时，工业纯的盐酸已足以[[中和反应|中和]]废水，或处理游泳池中的水<ref name="G&E" />{{rp|811–812}}。

=== 阳离子交换树脂的再生 ===
高质量的盐酸常用于[[离子交换树脂|阳离子交换树脂]]的再生。[[离子交换|阳离子交换]]广泛用于[[矿泉水]]生产中，除去[[溶液]]中含有的Na<sup>+</sup>、Ca<sup>2+</sup>等[[离子]]，而盐酸可以冲掉反应后树脂中的这些离子。<ref name="ceh" />一个H<sup>+</sup>替换一个Na<sup>+</sup>，Ca<sup>2+</sup>则需要两个H<sup>+</sup>。

离子交换树脂和[[软化水]]在几乎所有的化学工业中都有应用，尤其是饮用水生产和食品工业<ref name="ceh" />。

=== 其他应用 ===
盐酸还有许多小规模的用途，比如[[皮革]]加工、食盐生产、[[家务]]用清洁剂<ref>{{Cite news|url=http://www.telegraph.co.uk/property/3317144/Household-plc-really-filthy-bathrooms.html|title=Household plc: really filthy bathroom|date=2003-09-13|work=[[每日电讯报|The Daily Telegraph]]|location=London|first=Rachel|last=Simhon|accessdate=2010-03-31|deadurl=no|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100827104536/http://www.telegraph.co.uk/property/3317144/Household-plc-really-filthy-bathrooms.html|archivedate=2010-08-27}}</ref>，以及用于建筑业<ref name="G&E" />{{rp|811–812}}。[[石油#开采|石油工业]]也常用盐酸：将盐酸注入[[油井]]中以溶解岩石，形成一个巨大的空洞。此法在[[北海油田]]的石油开采工业中经常用到。<ref name='ceh'/>

盐酸可以溶解碳酸钙，其应用包括除[[水垢]]或砌砖使用的[[砂浆|石灰砂浆]]<ref>{{cite journal|title=酸性环境下砂浆、砂岩材料的受酸腐蚀过程及其基本特性劣化规律的试验研究|author=霍润科|url=http://www.doc88.com/p-1505465915283.html|journal=《岩石力学与工程学报》|accessdate=2015-04-08|issue=3|year=2007|volume=26|archiveurl=https://web.archive.org/web/20150418025855/http://www.doc88.com/p-1505465915283.html|archivedate=2015-04-18|deadurl=no}}</ref>，但盐酸较为危险，使用时需谨慎。比如加入[[漂白水]]混用時，要小心會產生有毒的[[氯氣]]。<ref>{{Cite web |url=https://health.ltn.com.tw/article/paper/1589428 |title=「鹽酸+漂白水」洗廁所 「毒」氣大噴發 |access-date=2024-02-12 |archive-date=2024-12-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20241223023202/https://health.ltn.com.tw/article/paper/1589428 |dead-url=no }}</ref>它与石灰砂浆中的碳酸钙反应生成[[氯化钙]]、[[二氧化碳]]和水：
:<math>\rm 2HCl+CaCO_3 \rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O</math>

在[[明胶]]、食品、食品原料和[[食品添加剂]]的生产中常用到盐酸。典型例子有[[阿斯巴甜]]、[[果糖]]、[[柠檬酸]]、[[赖氨酸]]、[[酸水解植物蛋白]]等。这些工艺都使用食品级（非常纯）的盐酸。<ref name='ceh'/><ref name="G&E" />{{rp|811–812}}

== 在生物体中的存在 ==
[[File:Stomach mucosal layer labeled.svg|left|图为[[胃]]的[[粘膜|粘膜层]]，并解释了胃的粘膜防御作用的机制|thumb]]

[[胃酸]]是胃的主要分泌物。胃酸主要由盐酸组成，其pH大约为1－2。<ref name="maton">{{Cite book|last=Maton|first=Anthea|author2=Jean Hopkins|author3=Charles William McLaughlin|author4=Susan Johnson|author5=Maryanna Quon Warner|author6=David LaHart|author7=Jill D. Wright|title=''Human Biology and Health''|url=https://archive.org/details/humanbiologyheal00scho|publisher=Prentice Hall|year=1993|location=Englewood Cliffs, New Jersey, USA|ISBN=0-13-981176-1}}</ref><ref>{{cite web|title=Digestive Aids:Hydrochloric acid|url=http://www.healthy.net/scr/article.aspx?id=1863|archiveurl=https://web.archive.org/web/20130622100215/http://www.healthy.net/scr/article.aspx?id=1863|archivedate=2013-06-22|deadurl=no}}</ref>

氯离子（Cl<sup>−</sup>）和氢离子（H<sup>+</sup>）由[[壁细胞]][[分泌]]。壁细胞位于[[胃粘膜]]上，胃粘膜又在胃的顶部区域，即[[胃底]]。壁细胞中含有大量[[分泌小管]]，两种离子在其中结合，之后进入胃腔。<ref name="arthur">{{Cite book|last=Arthur|first=C.|author2=M.D. Guyton|author3=John E. Hall|title=Textbook of Medical Physiology|url=https://archive.org/details/isbn_0808922017|publisher=W.B. Saunders Company|edition=10th|year=2000|ISBN=0-7216-8677-X}}</ref>

胃酸是抵御[[微生物]][[感染]]的屏障，对食物的[[消化]]也很重要。胃酸较低的pH使[[蛋白质]][[变性 (生物化学)|变性]]，让其易为[[消化酶]]中的[[胃蛋白酶]]所水解。低pH也能促使酶前体[[胃蛋白酶原]]自我切割活化为胃蛋白酶。[[食糜]]离开胃部进入十二指肠以后，其中所含的盐酸便被[[十二指肠]]中的[[碳酸氢钠]]中和。<ref name="maton" />

胃能够保护自己不被强酸腐蚀，这是因为它分泌了一层很厚的[[黏液]]，且[[胰腺]]在[[促胰液素]]的作用下会产生含[[碳酸氢钠]]的胰液来缓冲，这样的机制称为粘液－碳酸氢盐屏障。如果没有这些机制，可能会出现[[胃灼热]]或[[胃及十二指肠溃疡]]等症状。这样的情况下，可使用[[抗组胺药]]及[[质子泵抑制剂]]等药物抑制胃酸的生成，或者服用[[抗酸药]]来[[中和反应|中和]]胃酸。<ref name="maton" /><ref>{{Cite web|title=Control and Physiologic Effects of Secretin|url=http://www.vivo.colostate.edu/hbooks/pathphys/endocrine/gi/secretin.html|accessdate=2009-03-16|author=Bowen, R.|date=2003-03-18|publisher=Colorado State University|archiveurl=https://web.archive.org/web/20080709050628/http://www.vivo.colostate.edu/hbooks/pathphys/endocrine/gi/secretin.html|archivedate=2008-07-09|deadurl=yes}}</ref>
{{clear}}

== 安全性 ==
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="float:right; margin:0 0 0 0.5em; border-collapse:collapse; border-color:#c0c090;"
! {{chembox header}}|[[危险性物质]]标志
|-
| [[File:Danger-class-8.svg|100px|盐酸的危险品标签：腐蚀性|alt=一个菱形的带有数字8和"corrosive"的标签，并指出这种液滴会腐蚀材料和人的手。]][[File:Hazard C.svg|100px|盐酸的危险品标签：腐蚀性|alt=一个橘黄色的标签，指出这种液滴会腐蚀材料和人的手。]]
|}

浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等<ref>{{Cite web|title=Material Safety Data Sheet Hydrochloric acid MSDS|url=http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9924285|accessdate=2015-04-10|publisher=ScienceLab.com|archiveurl=https://web.archive.org/web/20150409061658/http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9924285|archivedate=2015-04-09|deadurl=no}}</ref><ref>{{cite journal|title=对环境空气氯化氢浓度限值的探讨|url=http://www.doc88.com/p-983340486583.html|date=2008年8月|journal=《中国环境监测》|accessdate=2015-04-10|issue=4|volume=24|pages=18–20|archiveurl=https://web.archive.org/web/20150418090222/http://www.doc88.com/p-983340486583.html|archivedate=2015-04-18|deadurl=no|authors=沈志群、张琪、缪建军}}</ref>。在将盐酸与[[氧化还原反应|氧化剂]]（例如漂白剂[[次氯酸钠]]或[[高锰酸钾]]等）混合时，会产生有毒气体[[氯气]]。

:<math>\rm NaClO + 2 HCl \rightarrow H_2O + NaCl + Cl_2</Math>{{r|bluebook}}{{rp|458}}

:<math>\rm 2 KMnO_4 + 16 HCl \rightarrow 2 MnCl_2 + 8 H_2O + 2 KCl + 5 Cl_2</math>{{r|bluebook}}{{rp|460}}

人们常穿戴[[个人防护装备]]来减少处理盐酸带来的危害，包括[[乳胶]]手套<ref>{{cite journal|title=戴乳胶指套来控制吸管内液面|author=张恩牛|journal=《临床检验杂志》|issue=2|year=1986}}</ref>、[[护目镜]]、耐腐蚀的服装与鞋等。[[美国国家环境保护局]]已将盐酸定为[[毒性|有毒物质]]。<ref>{{Cite web|title=HCl score card|url=http://www.scorecard.org/chemical-profiles/summary.tcl?edf_substance_id=7647-01-0|accessdate=2007-09-12|publisher=United States Environmental Protection Agency|archiveurl=https://web.archive.org/web/20070830195135/http://www.scorecard.org/chemical-profiles/summary.tcl?edf_substance_id=7647-01-0|archivedate=2007-08-30|deadurl=yes}}</ref>誤食鹽酸等腐蝕性物質而中毒者只可提供牛奶或生蛋白。

氯化氢的危险性取决于其浓度。下表中列出了欧盟对盐酸溶液的分类。

{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="3" style="float:left; margin:0 0 0 0.5em; border-collapse:collapse; border-color:#c0c090;"
|-
! {{chembox header}} colspan="1"|浓度
! {{chembox header}} colspan="1"|分类<ref name="67/548/eec">{{Cite web|title=Council Directive 67/548/EEC of 27 June 1967 on the approximation of laws, regulations and administrative provisions relating to the classification, packaging and labelling of dangerous substances|url=http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=CELEX:31967L0548:EN:HTML|accessdate=2008-09-02|publisher=EUR-lex|archive-date=2008-04-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20080406053338/http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=CELEX:31967L0548:EN:HTML|dead-url=no}}</ref>
! {{chembox header}} colspan="1"|[[警示性质标准词列表|警示术语]]
|-
| 10–25%
| 刺激性 ('''Xi''')
| {{R36/37/38}}
|-
| > 25%
| 腐蚀性 ('''C''')
| {{R34}} {{R37}}
|}
{{clear}}

盐酸的[[联合国危险货物编号]]是1789，在装它的容器上需要注明这个编号<ref>{{cite web|title=DANGEROUS GOODS LIST AND LIMITED QUANTITIES EXCEPTIONS|url=http://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/unrec/rev14/English/03E_Part3.pdf|accessdate=2015-04-10|archiveurl=https://web.archive.org/web/20151010090737/http://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/unrec/rev14/English/03E_Part3.pdf|archivedate=2015-10-10|deadurl=no}}</ref>。

== 参见 ==
{{Portal|化学}}
* [[氯化物]]
** [[氯化氢]]
** [[有机氯化合物]]
* [[王水]]
**[[王酸]]

== 注释 ==
{{Notelist}}

== 参考文献 ==
{{Reflist|30em}}

== 外部链接 ==
{{Commons category|Hydrochloric acid}}
{{wikisource|博物新編/初集}}

* {{En}}[http://webbook.nist.gov/ NIST WebBook, general link] {{Wayback|url=http://webbook.nist.gov/ |date=20080926100156 }}
* {{En}}《{{Link-en|元素周期表的视频|The Periodic Table of Videos}}》（英国诺丁汉大学）中的[http://www.periodicvideos.com/videos/mv_HCl1.htm 盐酸－第一部分] {{Wayback|url=http://www.periodicvideos.com/videos/mv_HCl1.htm |date=20210308225352 }}、[http://www.periodicvideos.com/videos/mv_HCl2.htm 盐酸－第二部分] {{Wayback|url=http://www.periodicvideos.com/videos/mv_HCl2.htm |date=20210308044927 }}
* {{En}}计算器：计算盐酸的[http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/surftens.php 表面张力] {{Wayback|url=http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/surftens.php |date=20200222134012 }}、[http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/density/density_electrolyte.php 密度与浓度] {{Wayback|url=http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/density/density_electrolyte.php |date=20200222134007 }}

;

=== 一般安全信息 ===
* {{En}}[https://www.epa.gov/sites/production/files/2016-09/documents/hydrochloric-acid.pdf EPA Hazard Summary] {{Wayback|url=https://www.epa.gov/sites/production/files/2016-09/documents/hydrochloric-acid.pdf |date=20180701160038 }}
* {{En}}[https://web.archive.org/web/20030818121338/http://grover.mirc.gatech.edu/data/msds/50.html Hydrochloric acid MSDS by Georgia Institute of Technology]
* {{En}}[http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0332.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards] {{Wayback|url=http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0332.html |date=20210320074526 }}

=== 污染源监管信息 ===
* {{En}}[http://www.npi.gov.au/substances/hydrochloric-acid/index.html National Pollutant Inventory – Hydrochloric Acid Fact Sheet] {{Wayback|url=http://www.npi.gov.au/substances/hydrochloric-acid/index.html |date=20130409165538 }}
* {{Zh-hans}}[http://www.mep.gov.cn/gkml/hbb/bgt/201411/t20141105_291156.htm 关于做好易制毒化学品生产使用环境监管及无害化销毁工作的通知] {{Wayback|url=http://www.mep.gov.cn/gkml/hbb/bgt/201411/t20141105_291156.htm |date=20180818071017 }}
* {{Zh-hant}}[https://web.archive.org/web/20150417144756/http://ivy5.epa.gov.tw/epalaw/search/LordiDispFull.aspx?ltype=04&lname=0630 光電材料及元件製造業空氣污染管制及排放標準]

{{-}}
{{消化药}}

{{Authority control}}

[[Category:无机酸|氯]]
[[Category:氯化物]]
[[Category:非金属卤化物]]
[[Category:腐蝕性化學品]]
[[Category:照相药品]]
[[Category:炼金术物质]]
[[Category:易制毒化学品]]
[[Category:強酸]]
[[Category:有E编码的食品添加剂]]
[[Category:含氯天然产物]]