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===汞(I)化合物===
与同组的锌和镉不同的是，汞一般通过金属键形成简单稳定的化合物。大多数+1价汞的化合物是反磁性的，并且形成二聚离子Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>。稳定化合物包括盐酸盐和硝酸盐。+1价汞的络合物可以与强络合剂反应，例如硫离子和氰根离子等，发生歧化，生成Hg<sup>2+</sup>和单质汞。<ref name="henderson">{{cite book| title = Main group chemistry| author = Henderson, W.| location = Great Britain| publisher = Royal Society of Chemistry| date = 2000| isbn = 978-0-85404-617-1| url = https://books.google.com/books?id=twdXz1jfVOsC&pg=PA162| page = 162| url-status=live| archive-url = https://web.archive.org/web/20160513101559/https://books.google.com/books?id=twdXz1jfVOsC&pg=PA162| archive-date = 2016-05-13}}</ref>[[氯化亚汞]]，又名甘汞，是一种无色固体，化学式为Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>，原子的连接方式为Cl-Hg-Hg-Cl。它是电化学中的一种标准物质，也用于医学中。它可与氯气反应生成氯化汞。[[氢化亚汞]]是一种无色气体，化学式为HgH，其中没有汞-汞键。

汞易于与自身结合，形成[[多汞阳离子]]，例如Hg<sub>3</sub><sup>2+</sup>(AsF<sub>6</sub><sup>-</sup>)<sub>2</sub>中的Hg<sub>3</sub><sup>2+</sup>。<ref>{{Cite journal| last1 = Brown | first1 = I. D.| last2 = Gillespie | first2 = R. J.| last3 = Morgan | first3 = K. R.| last4 = Tun | first4 = Z.| last5 = Ummat | first5 = P. K.| title = Preparation and crystal structure of mercury hexafluoroniobate ({{chem|Hg|3|NbF|6}}) and mercury hexafluorotantalate ({{chem|Hg|3|TaF|6}}): mercury layer compounds| journal = Inorganic Chemistry| volume = 23| issue = 26| pages = 4506–4508| year = 1984 | doi = 10.1021/ic00194a020}}</ref>