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=== 氮氧化物 ===
{{main|氮氧化物}}

[[File:Nitrogen dioxide at different temperatures.jpg|thumb|upright=1.36|right|从左到右分别是−196&nbsp;°C、0&nbsp;°C、23&nbsp;°C、35&nbsp;°C及50&nbsp;°C下的二氧化氮。红棕色的{{chem|NO|2}}在低温下二聚成无色的四氧化二氮（{{chem|N|2|O|4}}），高温下又分解成{{chem|NO|2}}。]]
氮有许多氧化物，如[[一氧化二氮]]（N<sub>2</sub>O）、[[一氧化氮]]（NO）、[[三氧化二氮]]（N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>）、[[二氧化氮]]（NO<sub>2</sub>）、[[四氧化二氮]]（N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>）、[[五氧化二氮]]（N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>）、[[叠氮化亚硝酰]]（N<sub>4</sub>O）、{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=443–58}}[[三硝基胺]]（N(NO<sub>2</sub>)<sub>3</sub>）。<ref>{{cite journal |last1=Rahm |first1=Martin |last2=Dvinskikh |first2=Sergey V. |last3=Furó |first3=István |last4=Brinck |first4=Tore |date=23 December 2010 |title=Experimental Detection of Trinitramide, N(NO<sub>2</sub>)<sub>3</sub> |journal=Angewandte Chemie International Edition |volume=50 |issue=5 |pages=1145–48 |doi=10.1002/anie.201007047|pmid=21268214 |s2cid=32952729 }}</ref>它们在热力学上都不稳定，会分解成氮气和氧气。

一氧化二氮（N<sub>2</sub>O）俗称笑气，可由熔融的[[硝酸铵]]在250&nbsp;°C下热分解而成。它常用作推进剂，还可以打发奶泡，也曾被用作麻醉剂。虽然化学式类似，但因为[[连二次硝酸]]（H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>）无法通过一氧化二氮与水的反应产生，所以不能把一氧化二氮看作是其[[酸酐]]。<ref name = "Wiberg&Holleman">{{cite book|first1=Egon |last1=Wiberg |first2=Arnold Frederick |last2=Holleman |date=2001 |title=Inorganic Chemistry |publisher=Elsevier |isbn=0-12-352651-5}}</ref>一氧化二氮不活泼，但在加热时会变得活泼。它会和卤素、碱金属或[[臭氧]]反应。一氧化二氮分子不对称，结构为N–N–O（N≡N<sup>+</sup>O<sup>−</sup>↔<sup>−</sup>N=N<sup>+</sup>=O），超过600&nbsp;°C时会断裂N–O键并分解。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=443–58}}一氧化氮（NO）是最简单的稳定[[奇电子分子]]。它是哺乳动物，包括人类重要的[[信号分子]]。<ref>{{cite journal|pmid=10390607|year=1999|last1=Hou|first1=Y. C.|last2=Janczuk|first2=A.|last3=Wang|first3=P. G.|title=Current trends in the development of nitric oxide donors|volume=5|issue=6|pages=417–41|journal=Current Pharmaceutical Design|doi=10.2174/138161280506230110111042 }}</ref>一氧化氮是无色、顺磁性的气体，可由氨气催化氧化制得。它在热力学上不稳定，1100–1200&nbsp;°C下分解成氮气和氧气。它和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，而和卤素反应则生成亚硝酰卤。一氧化氮也能和过渡金属化合物反应，生成大多呈深色的亚硝基配合物。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=443–58}}

蓝色的三氧化二氮（N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>）在熔点以上会快速分解成一氧化氮、二氧化氮和四氧化二氮。后两者由于一直处于平衡，较难单独研究。二氧化氮（NO<sub>2</sub>）是有刺激性气味的红棕色腐蚀性气体，而四氧化二氮（N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>）则是无色气体，在[[相对电容率]]较高的介质中会理解成[[亚硝𬭩离子]]和[[硝酸根]]。它们都可通过无水金属硝酸盐分解而成，且都与水反应，生成[[硝酸]]。四氧化二氮可用于制备无水金属硝酸盐和硝酸根配合物，也可作为火箭推进剂。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=443–58}}

五氧化二氮（N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>）是[[硝酸]]的酸酐，呈无色晶体，非常活泼、有强氧化性和[[吸湿性]]、且对光敏感，可由硝酸和[[五氧化二磷]]反应而成，能合成炸药。<ref>{{cite journal|author=Talawar, M. B.|title=Establishment of Process Technology for the Manufacture of Dinitrogen Pentoxide and its Utility for the Synthesis of Most Powerful Explosive of Today – CL-20|journal=Journal of Hazardous Materials|year= 2005| volume =124|issue=1–3| pages =153–64|doi=10.1016/j.jhazmat.2005.04.021|pmid=15979786|display-authors=etal}}</ref>固态的五氧化二氮是结构为[NO<sub>2</sub>]<sup>+</sup>[NO<sub>3</sub>]<sup>−</sup>的离子化合物，而气态或非极性溶液中的五氧化二氮则以O<sub>2</sub>N–O–NO<sub>2</sub>分子形式存在。五氧化二氮极易水解成硝酸，和[[过氧化氢]]也能产生类似反应，生成[[过氧硝酸]]（HOONO<sub>2</sub>）。气态的五氧化二氮通过以下反应分解：{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=443–58}}
:N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> {{eqm}} NO<sub>2</sub> + NO<sub>3</sub> → NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> + NO
:N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + NO {{eqm}} 3 NO<sub>2</sub>