编辑“︁汞”︁（章节）

== 化合物 ==
汞有两种主要氧化态，+1价和+2价。尽管有声称发现的报告，<ref>{{cite journal| first1 = Xuefang|last1 = Wang|first2 = Lester|last2 = Andrews|first3 = Sebastian|last3 = Riedel|first4 = Martin|last4 = Kaupp|title = Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF<sub>4</sub>|journal=Angew. Chem. Int. Ed.|date=2007|volume=46|issue=44|pages=8371–8375|doi=10.1002/anie.200703710|pmid=17899620}}</ref>汞(III)和汞(IV)化合物仍然未知，<ref>{{Cite journal|title=Mercury-fluorine interactions: a matrix isolation investigation of Hg<sup>...</sup>F<sub>2</sub>, HgF<sub>2</sub> and HgF<sub>4</sub> in argon matrices|authors=Rooms, J. F.; Wilson, A.V.; Harvey, I.; Bridgeman, A.J.; Young, N. A.
|journal=Phys Chem Chem Phys|year=2008|volume=10|issue=31
|pages=4594–605|doi=10.1039/b805608k|pmid=18665309
|bibcode=2008PCCP...10.4594R}}</ref><ref>{{Cite journal|last1=Riedel |first1=S. |last2=Kaupp |first2=M. |doi=10.1016/j.ccr.2008.07.014 |title=The Highest Oxidation States of the Transition Metal Elements |journal=Coordination Chemistry Reviews |volume=253 |issue=5–6 |pages=606–624 |year=2009 }}</ref>尽管短寿命的Hg(III)化合物可以通过电化学氧化产生。<ref>{{cite journal |last1=Deming |first1=Richard L. |display-authors=etal |title=Tripositive mercury. Low temperature electrochemical oxidation of 1,4,8,11-tetraazacyclotetradecanemercury(II) tetrafluoroborate |url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja00430a020 |journal=Journal of the American Chemical Society |year=1976 |volume=98 |issue=14 |pages=4132–4137 |doi=10.1021/ja00430a020 |access-date=2021-12-25 |archive-date=2021-12-25 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211225110254/https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja00430a020 |dead-url=no }}</ref>

===汞(I)化合物===
与同组的锌和镉不同的是，汞一般通过金属键形成简单稳定的化合物。大多数+1价汞的化合物是反磁性的，并且形成二聚离子Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>。稳定化合物包括盐酸盐和硝酸盐。+1价汞的络合物可以与强络合剂反应，例如硫离子和氰根离子等，发生歧化，生成Hg<sup>2+</sup>和单质汞。<ref name="henderson">{{cite book| title = Main group chemistry| author = Henderson, W.| location = Great Britain| publisher = Royal Society of Chemistry| date = 2000| isbn = 978-0-85404-617-1| url = https://books.google.com/books?id=twdXz1jfVOsC&pg=PA162| page = 162| url-status=live| archive-url = https://web.archive.org/web/20160513101559/https://books.google.com/books?id=twdXz1jfVOsC&pg=PA162| archive-date = 2016-05-13}}</ref>[[氯化亚汞]]，又名甘汞，是一种无色固体，化学式为Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>，原子的连接方式为Cl-Hg-Hg-Cl。它是电化学中的一种标准物质，也用于医学中。它可与氯气反应生成氯化汞。[[氢化亚汞]]是一种无色气体，化学式为HgH，其中没有汞-汞键。

汞易于与自身结合，形成[[多汞阳离子]]，例如Hg<sub>3</sub><sup>2+</sup>(AsF<sub>6</sub><sup>-</sup>)<sub>2</sub>中的Hg<sub>3</sub><sup>2+</sup>。<ref>{{Cite journal| last1 = Brown | first1 = I. D.| last2 = Gillespie | first2 = R. J.| last3 = Morgan | first3 = K. R.| last4 = Tun | first4 = Z.| last5 = Ummat | first5 = P. K.| title = Preparation and crystal structure of mercury hexafluoroniobate ({{chem|Hg|3|NbF|6}}) and mercury hexafluorotantalate ({{chem|Hg|3|TaF|6}}): mercury layer compounds| journal = Inorganic Chemistry| volume = 23| issue = 26| pages = 4506–4508| year = 1984 | doi = 10.1021/ic00194a020}}</ref>

===汞(II)化合物===
+2价是汞最常见的氧化态，也是自然界中非常重要的一种。汞的四种卤化物都存在。+2价汞离子与其他配合体形成正四面体的配合物，但是与卤素形成线性的配合物，与银离子类似。最常见的是[[氯化汞]]（又称氯化高汞，升汞，氯化汞(II)），一种易升华的白色固体，是腐蚀性极强的剧毒物品。氯化汞通常形成正四面体的配合物，例如HgCl<sub>4</sub><sup>2-</sup>。

[[氧化汞]]是汞的主要的氧化物，由汞与高温空气长时间接触后产生。氧化汞加热至近400 °C时会分解成汞和氧气。[[约瑟夫·普里斯特利]]早期制造纯氧时曾应用这一反应。<ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>与金和银的情况类似，人们对汞的氢氧化物了解较少。

作为一种[[HSAB|软金属]]，汞可以与较重的[[氧族元素]]形成稳定的化合物。其中非常突出的是[[硫化汞]]，HgS。硫化汞在自然界中以[[朱砂]]的形式出现，是一种非常好的朱红色素，常用于[[印泥]]。朱砂也是一种矿石[[中药材]]，也是道士炼丹的一種常用材料。与硫化锌一样，硫化汞也有两种[[同质异形体]]，分别是红色的立方晶体和黑色的[[闪锌矿]]结构晶体<ref name="CRC" />，后者在天然中以{{le|metacinnabar}}的形式存在。<ref name="metacinnabar" />[[硒化汞]]（HgSe）和[[碲化汞]]（HgTe）也是已知的，它们和其他一些衍生物，例如半导体[[碲化汞镉]]和[[碲化汞锌]]，都是很好的[[红外线探测]]材料。<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=4b3WLgomvd0C&pg=PA507|page=507|title=Infrared detectors|author=Rogalski, A|publisher=CRC Press|date=2000|isbn=978-90-5699-203-3|access-date=2021-12-25|archive-date=2021-12-25|archive-url=https://web.archive.org/web/20211225110253/https://books.google.com/books?id=4b3WLgomvd0C&pg=PA507|dead-url=no}}</ref>

+2价汞的盐可与氨形成一系列的衍生物，包括米隆碱（Hg<sub>2</sub>N<sup>+</sup>)，一维的高聚物 ((HgNH<sub>2</sub><sup>2+</sup>)<sub>n</sub>)，易溶的白降汞（[Hg(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]Cl<sub>2</sub>）。[[奈斯勒试剂]]，又称碘化汞钾，仍有时被用来测试氨的存在，因为氨容易于其反应形成深色的米隆碱的碘盐。

[[雷酸汞]]是一种广泛应用的烈性炸药，<ref name="CRC" />用于早期的[[雷管]]，但目前已被更稳定的起爆药所代替。

===更高价的氧化态===
高于+2价的氧化态而非离子形态的汞极为罕见。在羟汞化反应中可能会有一种中间产物是环状的有3个取代基的+4价汞离子。2007年，+4价汞的氟化物被合成出来。20世纪70年代曾有人声称合成出了+3价汞的化合物，但是现在普遍认为这是假的。

===有机汞化合物===
{{main|有机汞化合物}}
在历史上有机汞化合物很重要，但是在西方世界几乎没有工业价值。+2价的汞盐是极少的能直接与芳香环反应的简单的金属复合物。有机汞化合物总是二价的，配位数一般是2，形成直线型化合物。与[[有机镉化合物]]和[[有机锌化合物]]不同，有机汞化合物不与水反应。有机汞化合物一般形成通式为HgR<sub>2</sub>或HgRX的化合物，前者多易挥发而后者多为固体。其中R是[[芳基]]或[[烷基]]，X一般是卤素或乙酸根。甲基汞表示一系列化学式为CH<sub>3</sub>HgX的化合物。[[甲基汞]]危害非常大，经常出现在被[[污染]]的河流或湖泊中。<ref name="methylHg">{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=BPvWJbBMd7wC|title = Toxicological effects of methylmercury|author = National Research Council (U.S.) – Board on Environmental Studies and Toxicology|publisher = National Academies Press|date = 2000|isbn = 978-0-309-07140-6|access-date = 2021-12-25|archive-date = 2021-12-25|archive-url = https://web.archive.org/web/20211225110254/https://books.google.com/books?id=BPvWJbBMd7wC|dead-url = no}}</ref>甲基汞会导致生物甲基化作用。

===其它===
实验发现在[[电弧]]中[[稀有氣體|惰性气体]]可以与汞蒸气发生[[力|相互作用]]（并未真正发生[[化学反应]]）。这些包合物（HgNe、HgAr、HgKr和HgXe）以[[范德华力]]相连。