编辑“︁氮”︁（章节）

===氢化物===
[[File:Nitrogen electrode potentials.svg|class=skin-invert-image|thumb|right|upright=2.3|各种含氮物种的标准电极电势。上图为pH&nbsp;0时的标准电极电势，而下图为 pH&nbsp;14时的标准电极电势。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=434–38}}]]
[[氨]]（NH<sub>3</sub>）是最重要的氮化合物，其工业产量比任何化合物都高。它可以合成[[氮肥]]，养活了全球接近一半的人类。<ref>{{cite web |first1=Hannah |last1=Ritchie |title=How many people does synthetic fertilizer feed? |url=https://ourworldindata.org/how-many-people-does-synthetic-fertilizer-feed |website=Our World in Data |publisher=Our World in Data |access-date=4 September 2021 |archive-date=2021-09-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210904204245/https://ourworldindata.org/how-many-people-does-synthetic-fertilizer-feed |dead-url=no }}</ref>它是无色、碱性的气体，有特征性的臭味。氨中有[[氢键]]，这也使得它有较高的熔点（−78&nbsp;°C）和沸点（−33&nbsp;°C）。液氨是很好的非水极性溶剂。氨是弱碱（[[酸度系数|p''K''<sub>''b''</sub>]] 4.74），可以接受一个氢离子，生成[[铵根离子]] {{chem|NH|4|+}}；也是极弱的酸，可以失去一个氢离子，生成[[氨基负离子]] {{chem|NH|2|-}}。和水类似，氨可以[[自耦电离]]，生成铵根离子和氨基负离子。氨在空气或氧气中燃烧会生成氮气，而在氟气中燃烧则会有黄绿色火焰，生成[[三氟化氮]]。氨和其它非金属的反应较复杂，会产生各种产物。氨和金属反应，生成氮化物。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=420–26}}

除了氨以外，氮也可以形成其它氢化物，其中比较重要的是[[肼]]（N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>）和[[叠氮酸]]（HN<sub>3</sub>）。[[羟胺]]（NH<sub>2</sub>OH）虽然不是氮的氢化物，但其性质与氨、肼相似。肼是冒烟的无色液体，气味与氨相似，物理性质与水相似（熔点2.0&nbsp;°C、沸点113.5&nbsp;°C、密度1.00&nbsp;g/cm<sup>3</sup>）。虽然肼在热力学上不稳定，但它在动力学上稳定。它在空气中快速燃烧并放出大量热，生成氮气和水蒸气。它可用作还原剂，{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=426–33}}也是火箭推进剂。<ref name="Vieira">{{cite journal | last = Vieira | first = R. |author2=C. Pham-Huu |author3=N. Keller |author4=M. J. Ledoux | year = 2002 | title = New carbon nanofiber/graphite felt composite for use as a catalyst for hydrazine catalytic decomposition | journal = Chemical Communications | issue = 9 | pages = 954–55 | doi = 10.1039/b202032g| pmid = 12123065 }}</ref>

肼通常通过氨和碱性[[次氯酸钠]]在[[明胶]]存在下反应而成：{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=426–33}}
:NH<sub>3</sub> + OCl<sup>−</sup> → NH<sub>2</sub>Cl + OH<sup>−</sup>
:NH<sub>2</sub>Cl + NH<sub>3</sub> → {{chem|N|2|H|5|+}} + Cl<sup>−</sup>（慢）
:{{chem|N|2|H|5|+}} + OH<sup>−</sup> → N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O（快）
反应添加明胶是为了移除Cu<sup>2+</sup>等金属离子，后者可以催化N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>和NH<sub>2</sub>Cl的反应。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=426–33}}

[[叠氮酸]]（HN<sub>3</sub>）于1890年通过亚硝酸氧化水合肼首次合成。它极易爆炸，就连稀溶液都是危险的。它具有令人不愉快和刺激性的气味。它是[[叠氮根离子]]的[[共轭酸]]，性质与[[氢卤酸]]相似。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=426–33}}