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===氮化物===
氮可以和大部分元素化合，生成各有不同性质和应用的二元化合物，即[[氮化物]]。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=412–16}}大部分元素都有多种氮化物，例如锰可以形成MnN、Mn<sub>6</sub>N<sub>5</sub>、Mn<sub>3</sub>N<sub>2</sub>、Mn<sub>2</sub>N、Mn<sub>4</sub>N、 Mn<sub>''x''</sub>N（9.2 < ''x'' < 25.3）。氮化物可分为离子氮化物、共价氮化物、间隙氮化物及它们之间的混合类型。氮化物可通过金属和氮气或氨气直接反应，或是氨基化物的热分解产生：{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=417–20}}
:3 Ca + N<sub>2</sub> → Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub>
:3 Mg + 2 NH<sub>3</sub> → Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub> + 3 H<sub>2</sub>（900&nbsp;°C）
:3 Zn(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> → Zn<sub>3</sub>N<sub>2</sub> + 4 NH<sub>3</sub>
离子氮化物形式上可看作是N<sup>3−</sup>离子形成的盐，但即使是电正性最强的元素都无法完全分离其电荷。最接近离子化合物的氮化物是[[锂]]（更重的[[碱金属]]由于空间位阻，氮化物并不稳定）和[[碱土金属]]的氮化物。重碱金属虽然氮化物不稳定，但它们有较为常见的[[叠氮化物]]（如NaN<sub>3</sub>和KN<sub>3</sub>，其中含有线形的{{chem|N|3|-}}离子）。从[[11族元素|11]]到[[16族元素]]的氮化物的离子性较低，有更复杂的结构，受到冲击时会爆炸。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=417–20}}

[[File:Borazin Mesomers1.svg|class=skin-invert-image|thumb|right|upright=1.8|无机苯的各种共振式]]
氮也可以形成共价氮化物，如[[氰]]（(CN)<sub>2</sub>）、[[五氮化三磷]]（P<sub>3</sub>N<sub>5</sub>）、[[二氮化二硫]]（S<sub>2</sub>N<sub>2</sub>）、[[四氮化四硫]]（S<sub>4</sub>N<sub>4</sub>）。由于B–N单元和C–C单元是等电子体，且碳的大小约为硼和氮的平均值，一些有机化合物会有相关的硼氮化合物，如和[[苯]]相似的[[无机苯]]。不过，由于硼缺电子，这类化合物更容易被[[亲核试剂]]攻击，此现象在完全由碳组成的环中不会发生。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=417–20}}

氮化物最大的类别是间隙氮化物。在这类化合物中，较小的氮原子会出现在金属原子晶格之间的间隙里。它们不透明、非常硬、化学性质稳定、熔点极高（通常超过2500&nbsp;°C），也具有金属般的光泽和电导性。它们的水解极慢。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=417–20}}