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==化學性質==
{{Main|鈹的化合物}}
鈹較低的[[原子半徑]]和[[離子半徑]]決定了它的化學性質。其[[電離能]]非常高，與其他原子鍵合時有很強的[[極化性]]，所以所有鈹化合物都屬於[[共價化合物]]。<ref name=deGruyter/>根据[[对角线规则]]，與[[元素週期表]]中鄰近的元素相比，鈹的化學性質更接近[[鋁]]，因為兩者的電荷半徑之比都很高。<ref name=deGruyter/>鈹的表面會形成氧化層，有效避免進一步被空氣[[氧化]]；要加熱至1000&nbsp;°C以上，鈹才會繼續和空氣發生反應。<ref name=deGruyter/><ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>燃燒中的鈹會產生明亮的光芒，並形成[[氧化鈹]]和[[氮化鈹]]。<ref name="Greenwood"/>鈹易溶於如[[氫氯酸]]和稀釋[[硫酸]]等非氧化酸，但不溶於的[[硝酸]]和水。<ref name=deGruyter/>和鋁一樣，鈹在水中會形成氫氧化物保護層，避免進一步反應。<ref name="Wiberg&Holleman" />鈹也可以溶於[[鹼]]溶液中。<ref name=deGruyter/>

<!--[[File:BeHydrolysis.png|thumb|相對不同[[pH值]]的鈹[[水解]]作用產物比例圖。此處忽略附著鈹的水分子]]-->
鈹原子的[[電子排布]]為[He] 2s<sup>2</sup>。由於有兩個價電子，所以鈹幾乎永遠以+2[[氧化態]]形成兩個[[共價鍵]]。+1態較罕見，如須在高溫下製備、在低溫下會[[歧化]]的一氯化鈹。<ref name="Wiberg&Holleman">{{Cite book|author=Wiberg, Egon|author2=Holleman, Arnold Frederick|date=2001|title=Inorganic Chemistry|publisher=Elsevier|isbn=0-12-352651-5}}</ref>根據[[八隅體規則]]，原子會儘量達到8價狀態，使電子排布接近[[稀有氣體]]元素。鈹在形成兩個共價鍵後會有4個價電子，即八隅體的一半，所以鈹的[[配位數]]為4。<ref name=deGruyter/>這一配位數使氟化鈹和氯化鈹等鈹化合物能夠形成[[聚合物]]。

<!--This characteristic is employed in analytical techniques using [[EDTA]] as a ligand. EDTA preferentially forms [[Octahedral molecular geometry|octahedral complexes]]&nbsp;– thus absorbing other cations such as Al<sup>3+</sup> which might interfere – for example, in the [[Liquid-liquid extraction|solvent extraction]] of a complex formed between Be<sup>2+</sup> and [[acetylacetone]].<ref>{{Cite journal|title=Determination of a trace amount of beryllium in water samples by graphite furnace atomic absorption spectrometry after preconcentration and separation as a beryllium-acetylacetonate complex on activated carbon|author=Okutani, T.|author2=Tsuruta, Y.|author3=Sakuragawa, A. |journal=Anal. Chem.|date=1993|volume=65|pages=1273–1276|doi=10.1021/ac00057a026|issue=9}}</ref>
-->
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 | image1    = Fluorite unit cell (ionic) - cropped.png
 | caption1  = [[氟化鈣]]等二氟化物的離子結構有規律而穩定
 | image2    = BeF2 glass.svg
 | caption2  = 氟化鈹玻璃的不規則結構
 }}

[[硫酸鈹]]和[[硝酸鈹]]等鈹鹽溶液呈酸性，因為[Be(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>離子會進行水解反應：
:<chem>[Be(H2O)4]^2+ + H2O <=> [Be(H2O)3(OH)]+ + H3O+</chem>

水解的產物還包括<chem>[Be3(OH)3(H2O)6]^3+</chem>[[三聚體]]離子。[[氫氧化鈹]]（<chem>Be(OH)2</chem>）屬於[[兩性 (化學)|兩性]]化合物，可溶於強鹼溶液中，但不可溶於中性和酸性溶液中。

鈹可以和許多非金屬形成[[二元化合物]]，包括與[[氟]]、[[氯]]、[[溴]]和[[碘]]所形成的無水鹵化物。[[氟化鈹]]（BeF<sub>2</sub>）的結構類似於[[二氧化矽]]，形成角與角相接的<chem>BeF4</chem>[[四面體]]形。[[氯化鈹]]（<chem>BeCl_2</chem>）和[[溴化鈹]]（<chem>BeBr2</chem>）具有鏈條狀結構，形成邊與邊相接的四面體形。氣態下的鹵化鈹形成線形[[單體]]分子結構。<ref name="Greenwood"/>

[[氟化鈹]]（<chem>BeF2</chem>）是比較特殊的二氟化物：其共價性質比其他[[鹼土金屬]]的氟化物強得多，但仍比其他鹵化鈹更接近離子化合物。它和[[二氧化矽]]（<chem>SiO2</chem>）有許多相似之處。兩者都形成四面體配位結構，並會玻璃化。氟化鈹的室溫晶體結構和某些高溫結構都和[[石英]]相同。與其他鹼土金屬氟化物不同的是，氟化鈹易溶於水。<ref name="dissolve">{{cite book|pages=278–80|title=First Outlines of a Dictionary of Solubilities of Chemical Substances| author= Storer, Frank Humphreys| publisher= Cambridge| date=1864| isbn=978-1-176-62256-2}}</ref>由於氟化鈹具有部份共價鍵性質，所以它在水溶和熔融狀態下的[[電導率]]比假設它為完全離子化合物所得數值低得多。<ref name="Beryllium halide and pseudohalides">{{cite book|title=Advances in inorganic chemistry and radiochemistry|volume=14|date=1972|publisher=Academic Press|location=New York|isbn=978-0-12-023614-5|pages=256–277|url=https://books.google.com/?id=VupzlLU9NB0C&pg=PA257&dq=beryllium+fluoride+covalent#v=onepage&q=beryllium%20fluoride%20covalent&f=false|author=Bell, N. A.|editor=Emeléus, Harry Julius|editor2=Sharpe, A. G.|chapter=Beryllium halide and pseudohalides}}</ref><ref name="Beryllium chemistry">{{cite book|last=Walsh|first=Kenneth A.|title=Beryllium chemistry and processing|publisher=ASM International|isbn=978-0-87170-721-5|pages=99–102, 118–119|url=https://books.google.com/?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA119&dq=beryllium+fluoride+covalent#v=onepage&q=beryllium%20fluoride%20covalent&f=false|date=2009-08-01}}</ref>{{sfn|Mackay|Mackay|Henderson|2002|p=243–244}}<ref name="General analytical chemistry of beryllium">{{cite book|title=Chemical analysis of metals: a symposium|date=1987|publisher=ASTM|isbn=978-0-8031-0942-1|pages=74–75|url=https://books.google.com/?id=uaWTfwrG644C&pg=PA74&dq=beryllium+fluoride+covalent#v=onepage&q=beryllium%20fluoride&f=false|author=Hertz, Raymond K.|editor=Coyle, Francis T.|chapter=General analytical chemistry of beryllium}}</ref>

[[氧化鈹]]（<chem>BeO</chem>）是一種白色[[耐火材料]]，晶體結構和[[硫化鋅]]相同，熱導率和某些金屬一樣高，屬於兩性化合物。Be(OH)<sub>2</sub>經酸處理後，可製備各種鈹鹽。<ref name="Greenwood"/>已知鈹鹽包括硫化鈹、硒化物和碲化物，它們都具有[[立方晶系]]結構。<ref name="Wiberg&Holleman"/>

[[氮化鈹]]（<chem>Be3N2</chem>）是一種可以輕易水解的高熔點化合物。鈹也可以形成疊氮化鈹（<chem>BeN6</chem>）。<chem>Be3P2</chem>的結構與<chem>Be3N2</chem>相似。鹼式硝酸鈹和[[鹼式醋酸鈹]]都具有四面體型結構，每個中心氧離子與四個鈹原子配位。<ref name="Wiberg&Holleman"/>鈹有幾種已知的[[硼化物]]，如<chem>Be5B</chem>、<chem>Be4B</chem>、<chem>Be2B</chem>、<chem>BeB2</chem>、<chem>BeB6</chem>和<chem>BeB12</chem>。[[碳化鈹]]（<chem>Be2C</chem>）是一種磚紅色耐火材料，和水反應後會產生[[甲烷]]。<ref name="Wiberg&Holleman"/>鈹沒有已知的[[矽化物]]。<ref name="Greenwood"/>