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== 性質 ==
氦气在所有[[气体]]中最难液化，沸點僅為4.22K，這源於氦極低的極性。同時，氦是唯一不能在[[标准大气压]]下固化的物质，也沒有固-液-气三相點。基於類似的原因，氦在水中的溶解度也極小，20°C時每升水中僅能溶解8.61毫升。

液氦在温度降至2.178 K（−271 ℃）时，性质会发生突变，粘度极小，能形成只有几个原子厚度的薄膜，发生无粘度流动，成为一种[[超流体]]，稱為氦(II)，正常的液氦稱作氦(I)。这种氦(II)的表面张力很小，能沿容器壁向上流动，直到兩邊液面等高。此時的氦[[热传导]]性为[[铜]]的800倍，成為導熱性能極佳的熱導體。其[[比热容]]、[[压缩性]]等都是反常的。液氦的另一重要性質是能穿透許多常見材料，如PVC、橡膠與大部分玻璃，所以玻璃杜瓦瓶無法用於液氦的操作<ref>高等教育出版社《無機化學》（第四版）北京師範大學無機化學教研室等編</ref>。

氦的[[化学性质]]很不活躍，一般状态下不會和其它[[物质]]反应，但目前已获得在高于113GPa压力下热力学稳定的Na<sub>2</sub>He，并且可能存在15GPa条件下结构类似的Na<sub>2</sub>HeO。<ref>{{Cite journal|title=A stable compound of helium and sodium at high pressure|url=https://www.nature.com/articles/nchem.2716|last=Dong|first=Xiao|last2=Oganov|first2=Artem R.|date=2017-02-06|journal=Nature Chemistry|issue=5|doi=10.1038/nchem.2716|volume=9|pages=nchem.2716|language=en|last3=Goncharov|first3=Alexander F.|last4=Stavrou|first4=Elissaios|last5=Lobanov|first5=Sergey|last6=Saleh|first6=Gabriele|last7=Qian|first7=Guang-Rui|last8=Zhu|first8=Qiang|last9=Gatti|first9=Carlo|access-date=2017-10-27|archive-date=2019-04-29|archive-url=https://web.archive.org/web/20190429202219/https://www.nature.com/articles/nchem.2716|dead-url=no}}</ref>

=== 同位素 ===
{{main|氦的同位素}}
現時已知的氦同位素有八種，包括[[氦3]]、[[氦4]]、[[氦5]]、[[氦6]]、[[氦8]]等，但只有氦3和氦4是穩定的，其餘的均帶有放射性。在自然界中，氦同位素中以氦4佔最多，多是從其他放射性物質的[[α衰變]]放出α粒子（氦4原子核）而來。氦3的含量在地球上極少，而在月球上储量巨大，它們均是由超重氫（[[氚]]）的[[β衰變]]所產生。