编辑“︁鉝”︁（章节）

==== 氧化態 ====
鉝預計為7p系[[非金屬]]的第4個元素，並是元素週期表中16族（VIA）最重的成員，位於[[釙]]之下。尽管它是7p系元素中理论研究最少的，它的化学性质预测类似钋。{{Fricke1975|name}}這一族的氧化態為+VI，缺少[[d軌域]]，无法形成[[超价分子]]的[[氧]]除外。氧的最高氧化态只到 +2 ，存在于[[二氟化氧|OF<sub>2</sub>]]（理论上存在的[[三氟𨦡]]的氧化态为 +4）[[硫]]、[[硒]]、[[碲]]及[[釙]]的氧化態都是+IV，穩定性由S(IV)和Se(IV)的還原性到Po(IV)的氧化性。Te(IV)是碲最穩定的氧化態。这表明了相对论效应，尤其是[[惰性电子对效应]]对元素性质的影响越来越大。因此，随着元素周期表中[[氧族元素]]的下降，较高氧化态的稳定性也跟着下降。 <ref name=Thayer />因此，鉝應有不稳定，有氧化性的+IV態，以及最穩定的+II態。同族其他元素亦能產生−II態，如[[氧化物]]、[[硫化物]]、[[硒化物]]、[[碲化物]]和[[釙化物]]。鉝的+2氧化态应该与[[铍]]和[[镁]]一样容易形成， 而+4氧化态只有在和电负性极高的基团反应才能得到，例如四氟化鉝 (LvF<sub>4</sub>)。<ref name=Haire />鉝的 +6 氧化态应该不存在，因为7s轨道非常稳定，使得鉝可能只有四颗价电子。{{Fricke1975|name}}较轻的氧族元素可以形成−2氧化态，存在于[[氧化物]]、[[硫化物]]、[[硒化物]]、[[碲化物]]和[[钋化物]]中。由于鉝的 7p<sub>3/2</sub> 壳层变得不稳定，它的−2氧化态会非常不稳定。这使得鉝应该只能形成阳离子，<ref name=Haire />尽管与钋相比，鉝更大的壳层和能量分裂会使得Lv<sup>2-</sup>的不稳定程度略低于预期。 <ref name=Thayer />