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===汞(II)化合物===
+2价是汞最常见的氧化态，也是自然界中非常重要的一种。汞的四种卤化物都存在。+2价汞离子与其他配合体形成正四面体的配合物，但是与卤素形成线性的配合物，与银离子类似。最常见的是[[氯化汞]]（又称氯化高汞，升汞，氯化汞(II)），一种易升华的白色固体，是腐蚀性极强的剧毒物品。氯化汞通常形成正四面体的配合物，例如HgCl<sub>4</sub><sup>2-</sup>。

[[氧化汞]]是汞的主要的氧化物，由汞与高温空气长时间接触后产生。氧化汞加热至近400 °C时会分解成汞和氧气。[[约瑟夫·普里斯特利]]早期制造纯氧时曾应用这一反应。<ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>与金和银的情况类似，人们对汞的氢氧化物了解较少。

作为一种[[HSAB|软金属]]，汞可以与较重的[[氧族元素]]形成稳定的化合物。其中非常突出的是[[硫化汞]]，HgS。硫化汞在自然界中以[[朱砂]]的形式出现，是一种非常好的朱红色素，常用于[[印泥]]。朱砂也是一种矿石[[中药材]]，也是道士炼丹的一種常用材料。与硫化锌一样，硫化汞也有两种[[同质异形体]]，分别是红色的立方晶体和黑色的[[闪锌矿]]结构晶体<ref name="CRC" />，后者在天然中以{{le|metacinnabar}}的形式存在。<ref name="metacinnabar" />[[硒化汞]]（HgSe）和[[碲化汞]]（HgTe）也是已知的，它们和其他一些衍生物，例如半导体[[碲化汞镉]]和[[碲化汞锌]]，都是很好的[[红外线探测]]材料。<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=4b3WLgomvd0C&pg=PA507|page=507|title=Infrared detectors|author=Rogalski, A|publisher=CRC Press|date=2000|isbn=978-90-5699-203-3|access-date=2021-12-25|archive-date=2021-12-25|archive-url=https://web.archive.org/web/20211225110253/https://books.google.com/books?id=4b3WLgomvd0C&pg=PA507|dead-url=no}}</ref>

+2价汞的盐可与氨形成一系列的衍生物，包括米隆碱（Hg<sub>2</sub>N<sup>+</sup>)，一维的高聚物 ((HgNH<sub>2</sub><sup>2+</sup>)<sub>n</sub>)，易溶的白降汞（[Hg(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]Cl<sub>2</sub>）。[[奈斯勒试剂]]，又称碘化汞钾，仍有时被用来测试氨的存在，因为氨容易于其反应形成深色的米隆碱的碘盐。

[[雷酸汞]]是一种广泛应用的烈性炸药，<ref name="CRC" />用于早期的[[雷管]]，但目前已被更稳定的起爆药所代替。