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===含氧酸、含氧酸根、含氧酸盐===
氮有多种[[含氧酸]]，但它们大多不稳定，只能以水溶液或盐的形式存在。[[连二次硝酸]]（H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>）是弱二元酸（p''K''<sub>a1</sub> 6.9、p''K''<sub>a2</sub> 11.6），其结构为HON=NOH。它的酸性溶液稳定，pH超过4时会被碱催化分解成一氧化二氮和氢氧根离子。含有{{chem|N|2|O|2|2-}}离子的[[连二次硝酸盐]]是还原剂，为[[氮循环]]中氨被氧化成亚硝酸盐中的反应中间体。连二次硝酸根是二齿配体。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=459–72}}

目前还未分离出纯的[[亚硝酸]]（HNO<sub>2</sub>）。它的水溶液是重要的试剂，可由[[亚硝酸盐]]溶液在低温下酸化产生。<ref>{{cite journal|title=Ethyl Glycidate from (S)-Serine: Ethyl (R)-(+)-2,3-Epoxypropanoate|authors=Y. Petit, M. Larchevêque|journal=Org. Synth.|year=1998|volume=75|page=37|doi=10.15227/orgsyn.075.0037}}</ref><ref>{{cite journal|title=Synthesis of 4-, 5-, and 6-methyl-2,2'-bipyridine by a Negishi Cross-coupling Strategy: 5-methyl-2,2'-bipyridine|authors=Adam P. Smith, Scott A. Savage, J. Christopher Love, Cassandra L. Fraser|journal=Org. Synth.|year=2002|volume=78|page=51|doi=10.15227/orgsyn.078.0051}}</ref>它是弱酸（p''K''<sub>''a''</sub> 3.35）、不稳定，在室温下会歧化成[[硝酸盐]]和一氧化氮。它可被[[高锰酸盐]]氧化成硝酸盐，也能被[[二氧化硫]]还原成一氧化氮和一氧化二氮。亚硝酸和[[锡]](II)反应生成连二次硝酸，和[[硫化氢]]反应则生成氨。它也能合成羟胺以及把芳香伯胺[[重氮化]]：{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=459–72}}
:ArNH<sub>2</sub> + HNO<sub>2</sub> + H<sup>+</sup> → [ArNN]<sup>+</sup> + 2 H<sub>2</sub>O

[[亚硝酸钠]]有毒，[[半数致死量]]为180 mg/kg，但少量的亚硝酸钠可以腌肉。<ref>{{cite journal |vauthors=Lerfall J, Østerlie M |title=Use of sodium nitrite in salt-curing of Atlantic salmon (Salmo salar L.) – Impact on product quality |journal=Food Chemistry|date=February 2011 |volume=124 |issue=3 |pages=759–766 |doi=10.1016/j.foodchem.2010.06.092}}</ref>亚硝酸根是[[键合异构|两可配体]]，可用氮原子或氧原子与金属配合，其中用氮原子配合产生的配合物较稳定。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=459–72}}

[[File:Fuming nitric acid 40ml.jpg|thumb|right|含有黄色二氧化氮的发烟硝酸]]
[[硝酸]]（HNO<sub>3</sub>）于13世纪由炼金术师发现，是氮的含氧酸中最稳定、最重要的。硝酸主要通过[[奥斯特瓦尔德法]]生产。[[美国]]每年生产超过七百万吨的硝酸，它们大多用于合成硝酸盐，而硝酸盐又用于生产肥料和炸药。<ref>{{Ullmann| first1 = Wolfgang | last1 = Laue | first2 = Michael | last2 = Thiemann | first3 = Erich | last3 = Scheibler | first4 = Karl Wilhelm | last4 = Wiegand | name-list-style = vanc | title= Nitrates and Nitrites |year = 2006 | doi = 10.1002/14356007.a17_265 | isbn = 978-3527306732 }}</ref>无水硝酸可通过浓硝酸和五氧化二磷反应而成。它只能以固态存在，熔化后会自发分解。液态纯硝酸的[[自耦电离]]程度远比其它共价液体高。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=459–72}}
:2 HNO<sub>3</sub> {{eqm}} {{chem|H|2|NO|3|+}} + {{chem|NO|3|-}} {{eqm}} H<sub>2</sub>O + [NO<sub>2</sub>]<sup>+</sup> + [NO<sub>3</sub>]<sup>−</sup>

硝酸是强酸，浓硝酸有强氧化性，它有两种可以结晶的水合物，分别是HNO<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和HNO<sub>3</sub>·3H<sub>2</sub>O。硝酸和浓[[硫酸]]混合会产生[[硝𬭩离子]]，它是硝化芳香化合物的亲电试剂：{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=459–72}}
:HNO<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> {{eqm}} {{chem|NO|2|+}} + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + 2 {{chem|HSO|4|-}}

[[硝酸盐]]有不同的分解方法，有些分解成亚硝酸盐（如[[硝酸钠]]和[[硝酸钾]]<ref>{{cite journal|title=The Kinetics of the Thermal Decomposition of Potassium Nitrate and of the Reaction between Potassium Nitrite and Oxygen|author=Eli S. Freeman|journal=J. Am. Chem. Soc.|year=1957|volume=79|pages=838–842|doi=10.1021/ja01561a015|issue=4}}</ref>）、有些分解成氧化物（如[[硝酸铅]]）、有些直接分解成金属单质（如[[硝酸银]]）。硝酸根也是常见的配体。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=459–72}}

虽然结构类似[[正磷酸]]的[[正硝酸]]（H<sub>3</sub>NO<sub>4</sub>）未被发现，但相关的{{chem|NO|4|3-}}离子已有钠盐和钾盐。{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=459–72}}它们可通过硝酸盐和氧化物在高温<ref>{{cite journal|title=Crystal Structure of Na<sub>3</sub>NO<sub>4</sub>|journal=Angewandte Chemie International Edition in English|date=1979-08-31|volume=18|issue=9|pages=698–699|doi=10.1002/anie.197906982|last=Jansen|first=Martin}}</ref>高压<ref>{{cite journal|last1=Quesada Cabrera|first1=R.|last2=Sella|first2=A.|last3=Bailey|first3=E.|last4=Leynaud|first4=O.|last5=McMillan|first5=P.F.|title=High-pressure synthesis and structural behavior of sodium orthonitrate Na<sub>3</sub>NO<sub>4</sub>|journal=Journal of Solid State Chemistry|date=April 2011|volume=184|issue=4|pages=915–920|doi=10.1016/j.jssc.2011.02.013|bibcode=2011JSSCh.184..915Q|url=http://hal.archives-ouvertes.fr/docs/00/99/30/61/PDF/Na3NO4_May2010.pdf}}</ref>下反应而成：
:NaNO<sub>3</sub> + Na<sub>2</sub>O → Na<sub>3</sub>NO<sub>4</sub>

它们是白色晶体，对空气中的水蒸气和二氧化碳很敏感：{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1997|pp=459–72}}
:Na<sub>3</sub>NO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> → NaNO<sub>3</sub> + NaOH + NaHCO<sub>3</sub>