编辑“︁汞”︁（章节）

== 性质 ==
===物理性质===
{{see also|镧系收缩|惰性电子对效应}}

汞是一种银白色的液态[[重金属]]。相较于其它金属，汞[[导热]]性能差，而[[导电]]性能较佳。<ref name="CRC">Hammond, C. R [http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elements.pdf The Elements] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080626181434/http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elements.pdf|date=2008-06-26}} in {{RubberBible86th}}</ref>

汞的[[熔点]]为−38.83&nbsp;°C，[[沸点]]为356.73&nbsp;°C，<ref name="Senese1997">{{cite web| url=http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/periodic/faq/why-is-mercury-liquid.shtml| title=Why is mercury a liquid at STP?| access-date=2007-05-01| publisher=General Chemistry Online at Frostburg State University| author=Senese, F| url-status=live| archive-url=https://web.archive.org/web/20070404210838/http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/periodic/faq/why-is-mercury-liquid.shtml| archive-date=2007-04-04}}</ref><ref name="Norrby" /><ref>{{RubberBible86th|pages=4.125–4.126}}</ref>都是稳定金属中最低的，不过對[[放射性]]元素[[鎶]]和[[鈇]]的初步实验表明它们的沸点都比汞更低（鎶是元素周期表中汞之下的元素，遵循12族元素沸点降低的趋势）。<ref>{{Cite web|url=http://www.ptable.com/#Property/State|title=Dynamic Periodic Table|website=www.ptable.com|access-date=2016-11-22|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20161120061736/http://www.ptable.com/#Property/State|archive-date=2016-11-20}}</ref>当汞凝固时，它的体积会降低3.59%，密度从13.69&nbsp;g/cm<sup>3</sup>增加到14.184&nbsp;g/cm<sup>3</sup>。固体汞具有延展性，可以用刀切割。<ref>{{cite book|author=Simons, E. N.|title=Guide to Uncommon Metals|date= 1968|publisher=Frederick Muller|page=111}}</ref>

对于这个性质的完整解释需要非常深入[[量子物理]]的领域，但是可以简述如下：汞的核外[[电子排布]]很特别，电子填满了所有[[s軌域|1s]]、2s、[[p軌域|2p]]、3s、3p、[[d軌域|3d]]、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d和6s亚层。由于这样的电子排布强烈地阻止汞原子失去电子，所以汞的性质与[[稀有气体]]类似，会形成弱的[[分子间作用力]]，以至于固体非常容易熔化。

[[s軌域|6s亚层]]的稳定性是源于全满的[[f軌域|4f亚层]]。[[f軌域|f亚层]]会微弱地屏蔽原子核的电荷，这些电荷会增加原子核对[[s軌域|6s亚层]]的库仑引力。缺少填满的内层[[f軌域|f亚层]]是[[镉]]和[[锌]]沸点相对较高的原因，尽管这两种金属还是很容易熔化的，而且它们的沸点也非常低。<ref name="Senese1997" /><ref name="Norrby">{{cite journal|author=Norrby, L.J.|title=Why is mercury liquid? Or, why do relativistic effects not get into chemistry textbooks?| journal= Journal of Chemical Education|volume=68|issue=2|page=110 |date=1991|doi=10.1021/ed068p110|bibcode=1991JChEd..68..110N|s2cid=96003717|url=https://semanticscholar.org/paper/caf75b791e27dbc7314c0ea8c543b914932f7426}}</ref>

汞曾經作為電學測量標準。像[[西門子電阻單位]]就是在1860年訂定，以汞柱電阻來計算的電阻單位<ref>{{Literatur | Autor = Werner Siemens | Titel = Vorschlag eines reproducirbaren Widerstandsmaaßes | Sammelwerk = Annalen der Physik und Chemie| Band = 186 | Jahr = 1860 | Datum = 1860-01-01| Nummer = 5| Seiten = 1–20| DOI= 10.1002/andp.18601860502}}</ref>。1884年在巴黎的國際會議中，曾定義「法定歐姆」（legal ohm）是攝氏零度下，長度106公分，截面積為一平方公厘水银柱的电阻<ref name="Northrop2014">{{Cite book |url=http://books.google.com/books?id=EnrSBQAAQBAJ&pg=PA20 |title=Introduction to Instrumentation and Measurements, Third Edition |last=Robert B. Northrop |date=2014-06-04 |publisher=CRC Press |isbn=978-1-4665-9679-5 |pages=20–}}</ref>，但現今的歐姆已不用上述的定義。

汞是人類史上首先發現到的[[超導體]]，其超導臨界溫度為[[絕對溫標]]4.2[[熱力學溫標|K]]。

商業上有關汞的交易，通常以一[[燒瓶]]的容量為單位，約重34.5[[公斤]]。

===化学性质===
汞不与大多数的酸反应，例如稀[[鹽酸]]、稀硫酸、[[氢溴酸|氫溴酸]]<ref name=":0">{{Cite book|title=無機化學 (第四版)  (下冊)|url=https://archive.org/details/isbn_9787040521467_2|year=2019|isbn=978-7-04-052146-7|location=北京|pages=[https://archive.org/details/isbn_9787040521467_2/page/744 744]|language=zh-cn|edition=2020年9月第三刷|publisher=高等教育出版社|last=宋天佑、徐家寧、程功臻、王莉}}</ref>；但是氧化性酸，例如浓硫酸、浓硝酸和[[王水]]可以溶解汞并形成硫酸盐、硝酸盐和氯化物。汞也可和[[氢碘酸|氫碘酸]]反應生成[[氫氣]]和H<sub>2</sub>[HgI<sub>4</sub>]<ref name=":0" />。与银类似，汞也可以与空气中的[[硫化氢]]反应。汞还可以与粉末状的硫反应，这一点被用于处理汞泄露以后吸收汞蒸气的工具裡（也有用[[活性炭]]和锌粉的）。<ref name="Greenwood" />

汞具有恒定的[[体积膨胀系数]]，其金属活跃性低于[[锌]]和[[镉]]，且不能从[[酸]]溶液中置换出[[氢]]。一般汞化合物的[[化合价]]是+1或+2，+4价的汞化合物只有[[四氟化汞]]<ref>{{Cite web |title=High Oxidation States: Mercury tetrafluoride synthesized |url=http://psichem.de/research/hg.php |access-date=2012-08-22 |archive-date=2011-07-19 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110719073458/http://psichem.de/research/hg.php |dead-url=no }}</ref><ref>{{Cite web |title=Elusive Hg (IV) species has been synthesized under cryogenic conditions |url=http://www.speciation.net/Public/News/2007/10/12/3303.html |date=2007-10-12 |accessdate=2012-08-22 |archive-date=2012-05-08 |archive-url=https://www.webcitation.org/67W3e07zp?url=http://www.speciation.net/News/Elusive-HgIV-species-has-been-synthesized-under-cryogenic-conditions-;~/2007/10/12/3303.html |dead-url=no }}</ref>而+3价的汞化合物不存在<ref name="Riedel Kaupp 2009 pp. 606–624">{{Cite journal |title=The highest oxidation states of the transition metal elements |last=Riedel |first=Sebastian |last2=Kaupp |first2=Martin |journal=Coordination Chemistry Reviews |publisher=Elsevier BV |issue=5-6 |doi=10.1016/j.ccr.2008.07.014 |year=2009 |volume=253 |pages=606–624 |issn=0010-8545}}</ref>。

====汞齐====
汞容易与大部分普通金属形成[[合金]]，这些汞合金统称[[汞齊]]。能与汞形成合金的金属包括[[金]]和[[银]]，但不包括[[铁]]，所以铁粉一直以来被用于置换汞。其他一些第一行的过渡金属难于形成合金，但不包括[[锰]]、[[铜]]和[[锌]]。其他不易与汞形成合金的元素有[[铂]]<ref>{{cite book|author=Gmelin, Leopold|title=Hand book of chemistry|url=https://books.google.com/books?id=1AI5AAAAMAAJ&pg=PA128|access-date=2012-12-30|date=1852|publisher=Cavendish Society|pages=103 (Na), 110 (W), 122 (Zn), 128 (Fe), 247 (Au), 338 (Pt)|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20130509033751/http://books.google.com/books?id=1AI5AAAAMAAJ&pg=PA128|archive-date=2013-05-09}}</ref><ref>{{cite book|author=Soratur|title=Essentials of Dental Materials|url=https://books.google.com/books?id=N6HbxyaSt78C&pg=PT14|date=2002|publisher=Jaypee Brothers Publishers|isbn=978-81-7179-989-3|page=14|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20160603085942/https://books.google.com/books?id=N6HbxyaSt78C&pg=PT14|archive-date=2016-06-03}}</ref>和其他一些金属。[[钠汞齐]]是有机合成中常用的[[还原剂]]，也被用于[[高压钠灯]]中。

当汞和纯金属[[铝]]接触时，它们易于形成[[铝汞齐]]，因为铝汞齐可以破坏铝表面的[[氧化铝]]层，所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。出于这个原因，绝大多数情况下，汞不能被带上飞机，因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。<ref name="CorrAl">{{cite book |author =Vargel, C. |author2 =Jacques, M. |author3 =Schmidt, M. P. |title =Corrosion of Aluminium |date =2004 |isbn =9780080444956 |publisher =Elsevier |url =https://books.google.com/books?id=NAABS5KrVDYC&pg=PA158 |page =158 |access-date =2021-12-24 |archive-date =2021-10-09 |archive-url =https://web.archive.org/web/20211009193043/https://books.google.com/books?id=NAABS5KrVDYC&pg=PA158 |dead-url =no }}</ref>

===同位素===
{{main|汞的同位素}}
汞有七种稳定的[[同位素]]，其中<sup>202</sup>Hg最丰富，占了天然汞的29.86%。汞寿命最长的[[放射性同位素]]是[[半衰期]]444年的<sup>194</sup>Hg和半衰期46.612天的<sup>203</sup>Hg，剩下的放射性同位素半衰期大多少于一天。<sup>199</sup>Hg和<sup>201</sup>Hg是最常用的[[核磁共振]]原子核，它们的自旋分别是1⁄2和3⁄2。<ref name="CRC" />